Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium

[invite9a5f4866]

Bonsoir,
Y aurait il une personne qui aurait la gentillesse de m'aider .
Je dois par etalonnage calculer la concentration exact de thiosulfate de sodium (voisine de 0,2 mol.L ).
Dans une fiole j'ai introduit :
10 mL de solution d'iodate de pottasium( je l'ai préparé par pesée 0.3600 g que j'ai dissous dans une fiole de 50 mL )
10 mL de solution d'iodure de potassium à 100 g/L
10 mL d'acide sulfurique dilué au 1/10

J'ai ensuite versé à la burette 9,85 mL de la solution de thiosulfate de sodium à environ 0,2 mol/L
Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ?
Merci à tous par avance.
Bonne soirée à vous !
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[sfnsfn2]

BONSOIR
pour le mélange, il sert à former le I2 ( coloration brune)
2IO₃^- + 10I^- + 12 H⁺ >>>>> 6I₂ + 6 H2O

on calcule le nbr de chaque réactif
C(IO₃^-)= 0.3600/214*0.05
=0.033644 M
le nbr de IO₃^- utilisé= 0.033644*/0.01=0.00033644 mole
le nbr de I^- = 100g/l = 1g/10ml
n(I^-)= 1/166=0.0060241 mole
DONC le réactif limite est le IO₃^-

2 IO₃^- >>>>>>>>> 6 I₂
nI2 = 0.00033644*6/2=0.001009 mole

L'diiode formé est dosé par le thiosulfate selon la réaction
2S₂O₃^2- + I₂ >>>>> S₄O₆^2- + 2I^-

n (S₂O₃^2-)= 2 n (I₂)=2* 0.001009=0.002018 mole
C=n/V+ 0.002018/9.85*10-3 =0.2049 M

BON COURAGE

[invite9a5f4866]

Merci beaucoup pour votre réponse .
Bonne journée à vous .