masse volumique

[invite1d119acf]

Bonjour,

Voila je m'explique, la semaine qui arrive est une semaine de Bac Blanc et la Physique-Chimie est mardi matin.

Notre prof nous a dit de revoir la masse volumique ..

Dans mon livre de Terminale il n'y a plus rien qui en parle et donc à part la formule :

p=m/V je ne sais rien d'autre

Vous allez me dire "Ca te suffit" mais le problème c'est que je ne voudrais pas être pénalisé pour cette notion de masse volumique (car à part je suis un bon élève et à l'heure où je vous parle c'est juste cette masse volumique qui m'embête ).

Sur le net je ne trouve pas de vrais exercices bien corrigés etc ..

Quelqu'un pourrait-il me dire ce que notre prof a voulu dire par "Revoyez la masse volumique" , les notions importantes qu'il faut maîtriser avec celle-ci.

Merci et désolé du pavé !
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[invite54bae266]

l'unité peut-être : g/cm^-3

le reste c'est des applications bêtes : la chimie c'est de la réflexion et pas seulement du par-coeur

[HarleyApril]

g/cm3
ou
g*cm-3

le lecteur attentif aura rectifié de lui-même !

l'unité du système internationnal est le kg/m3 qui n'est pas utilisé souvent ...
notons que numériquement, on a :
1g/cm3=1g/mL=1kg/L
mais =1000kg/m3=1t/m3
(réfléchir au poids d'un volume d'eau)

cordialement

[invite54bae266]

oui dsl j'ai mixé les 2 -_____-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3cc91bf8]

Si tu mets ça le jour du bac, on t'achève à coup de stylo rouge.
Sinon, à par la bonne vieille formule , je vois pas ce qu'on peut ajouter.
On peut de demander des questions du genre : calculer en utilisant entre autre la masse volumique la masse molaire par exemple (en littéral) :

[invite54bae266]

Si tu mets ça le jour du bac, on t'achève à coup de stylo rouge.

mon bac je l'ai déjà

[invitecf293222]

peut etre les differents facteur influents sur la masse volumique, comme le température ou la pression par exemple. Comment va varier la masse volumique si les autres parametres varient?

bonne soirée

[moco]

On peut te poser des questions comme :
Quel volume d'acide nitrique à 65% en masse et de densité 1.40 faut-il dissoudre dans de l'eau pour obtenir 250 mL d'acide nitrique dilué et de concentration 2 M ?

[invite647c9f68]

Il faut aussi savoir que :
densité(sans unitée)=masse volumique de la solution/masse volumique de l'eau

[invite3cc91bf8]

Le plus souvent, on prend :

dans la formule :

[invite54bae266]

oui mais seulement si on considère un liquide !!

si on considère un gaz la masse volumique de référence est celle du dioxygène O₂ !!

[invite3cc91bf8]

Non, on prend celle de l'air, tout bêtement.

[HarleyApril]

si on considère un gaz la masse volumique de référence est celle du dioxygène O₂ !!

non, on prend celle de l'air
c'est pourquoi on arrive, dans le cas des gaz, à la formule d=M/29 avec M=masse molaire du gaz

Cordialement

[invite3cc91bf8]

J'ai oublié de préciser, celle que je donne est à 0°C.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

... calculer en utilisant entre autre la masse volumique la masse molaire par exemple (en littéral) :

On peut te poser des questions comme :
Quel volume d'acide nitrique à 65% en masse et de densité 1.40 faut-il dissoudre dans de l'eau pour obtenir 250 mL d'acide nitrique dilué et de concentration 2 M ?

J'opte en effet pour ce genre de questions qui demeurent malgré tout des classiques.

oui mais seulement si on considère un liquide !!

et les solides aussi

Duke.