Bonjour à tous!
J'ai un petit problème:
j'ai la réaction Hg2Cl2(s)<=> Hg22+ + 2Cl-ET je dois en calculer le potentiel.
Quand je regarde dans mes tables, je vois 3 demi-réactions faisaint intervenir ces espèces, je n'arrive pas à tout organiser afin de retrouver celle-ci.
quelqu'un pourrait-il m'aider?
Merci d'avance.
On calcule le potentiel d'un couple redox or le couple Hg2Cl2/Hg2 2+ n'est pas un couple redox
Une électrode au calomel comporte la suite électrochimique suivante :
Hg liquide, Hg2Cl2 solide/ solution de KCl saturé
le couple redox qui se trouve là est le couple Hg liquide/Hg2Cl2 solide :
Hg liquide+ 2 Cl- =Hg2Cl2 solide + 2e-
- on a aussi l'équilibre : Hg2Cl2 solide = Hg2 2+ + 2Cl- de constante Ks = [Hg2 2+].[Cl-]^2 ; ce produit de solubilité se trouve dans les tables .
- la concentration en Cl- est imposée par la solution de KCl concentrée , elle est aux alentours de 1 mol/L . On peut alors calculer la concentration en Hg2 2+ au niveau de l'électrode : [Hg2 2+] = Ks /[Cl-]
- donc on a , aussi au niveau de l'électrode, le couple Hg liquide=Hg2 2+ +2e
dont le potentiel est E =E° + 0,059/2*log[Hg2 2+], potentiel aisément calculable à partir du E° donné dans les tables et de la concentration en Hg22+ trouvée
- Quand on a plusieurs couples redox en équilibre au niveau d'une électrode , ils sont au même potentiel ... d'ou la valeur du potentiel de l'électrode au calomel
Merci pour ta réponse, mais mon énoncé ne contient que calculer la constante d'équilibre de la réaction suivante Hg2Cl2(s)<=> Hg22+ + 2Cl- . On a rien de plus , pas de concentrations.
si tu as les potentiels redox E° ( à voir dans les tables) des couples
(1) 2Hg liq = Hg2 2+ +2e
(2) 2 Hg liq + 2 Cl- = Hg2Cl2 solide + 2e
On ecrit que si on mélange tout on a, à l'équilibre, E1 = E2 = E°1 + 0,059/2 *log[Hg2 2+] = E°2 + 0,059 /2*log (1/[Cl-] ^2 )
Tu vois que 0,059/2 *logKs = E°2 - E°1 ... et cela va répondre à ta question ...
