Bonjour a tous,
Je viens vous demander votre aide pour une équation rédox que je n'arrive pas a balancer.
La voici :
FeS2 + O2 => Fe2O3 + SO2
J'ai bien compris qu'il fallait calculer l'évolution des nombres d'oxydations et réaliser les 2 demi réactions mais je n'arrive pas a les mettre en place.
Mon problème se situe dans le FeS2 qui je suppose se "dissocie" mais je n'arrive pas a voir en quoi (Fe2+ ? et S-?)
Merci d'avance de votre aide.
Bonsoir
pourquoi t'embêter, équilibre les atomes et c'est bon...
- les demi-équations redox ne servent pas beaucoup : l'oxygène est l'oxydant et il y a deux reducteurs : le fer et le soufre
- on passe de FeS2 à Fe2O3 donc il faut 2 FeS2 , on forme alors 4SO2 et on compte les atomes O :
2 FeS2 + 11/2 O2 -> Fe2O3 + 4 SO2
Je suis entièrement d'accord avec vous.
Seulement voila, on me demande de passer par les demi-réactions ...
(en passant, pourquoi dans ce cas ci n'a ton pas besoin des demi réactions?)
J'ai trouvé ça pour le Fer :
2Fe2+ + 3H2O => Fe2O3+ 2e- + 6H+
Pour le souffre je peine... Dois je aussi écrire la demi-réaction du O2 qui se réduit ?
Tu dois pouvoir faire S22- -> 2SO2 (en équilibrant bien sûr..)
Ok mais comment trouvez vous qu'il faut S22- => 2SO2 et pas S-=> SO2 ?
En utilisant votre couple, j'arrive a ça :
S22- + 4H2O => 2SO2 + 8H+ + 10e-
Et pour l'O2 :
4H+ + O2 + 4e- => 2H2O
Pourtant il peut aussi se réduire en H2O2, pourquoi choisi t'on celle ou il devient H2O ?
Merci d'avance.
