Précipitation sélective

[invitef50b3114]

Bonjour à tous.

Pourriez-vous m'aider pour un exercice que je n'arrive pas à résoudre ?

" On désire séparer I- et Cl- au moyen de Ag+, sachant que :

AgCl <> Ag+ + Cl- kps = 1,6*10^-10
AgI <> Ag+ + I- kps = 8,5*10^-17

On a au départ, une solution de 0,01 M en I- et Cl- (100ml). On y ajoute progressivement AgNO₃ 0,01 M.

1) Quel volume d'Ag+ est requis pour amorcer la première précipitation.
2) Quelle concentration d'Ag+ est requise pour amorcer la deuxième précipitation. "

Si vous pouviez m'expliquer en même temps que vous résolvez le problème ce serait excellent. Merci beaucoup et bonne journée.
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[invite8241b23e]

Si vous pouviez m'expliquer en même temps que vous résolvez le problème ce serait excellent.

Tu n'as pas compris le principe de ce forum. A toi de nous dire ce que tu as déjà fait !

[invitef50b3114]

L'on sait que l'ion Ag+ ( provenant de AgNO3) va d'abord réagir avec l'AgCl (car c'est le composé le plus soluble en solution) pour précipiter (il s'agira dès lors de la première réaction). La quantité restante de Ag+ réagira avec les AgI.

L'on sait que AgCl est plus soluble que AgI grâce à s respectivement 1,41.10^-5 et 7,94.10^-9.

[invitef50b3114]

merci j'ai résolu le problème

[A voir en vidéo sur Futura]