A 25°C, on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 d'iodure de potassium avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3mol.L-1. On note V le volume du mélange.
1. Déterminer les conductivitésσ1 etσ2 des deux solutions avant le mélange.
2. a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange.
b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3.
c. En déduire la conductivitéσ du mélange.
3. a. Exprimerσ en fonction de c, V1, V2, V et des conductivités molaires ioniques de chacun des
ions concernés.
b. En déduire la relation entre la conductivitéσ du mélange, les conductivitésσ1 etσ2 et les
volumes V1 et V2.
Donnée:Conductivités molaires ioniques :
λK+(aq)=7,4.10-3S.m2.mol-1 ;
λNa+(aq)=5,0.10-3S.m2.mol-1 ;
λI-(aq)=7,7.10-3S.m2.mol-1 ;
λCl-(aq)=7,6.10-3S.m2.mol-1
je n'ai pas saisi la dernière question
a mon avis je doit comparer la conductivité de V1 et de V2 il sont different car la nature des ions et un facteur influant sur la conductivité :
ces ion sont une taille qui depend du monbre de molecules d'eau les acompagnant . Pour se mouvoir en solution acqueuse ces ions doivent bousuler les entité present sur leur trajet. plus ils sont gros, + leur deplacement est difficile, et + leur conductivité molaire ionique est faible.
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