Enthalpie de formation, dans le pétrin ..

[invitee94b4fd4]

Bonjour à tous, voici le problème que je rencontre :

On dissout 10 gr de sodium dans un excès d'eau. La réaction libère 18.800 calories.
Par ailleurs, on dissout 20 gr d'oxyde de sodium dans un excès d'eau, libérant ainsi 20.400 calories. Sachant que la chaleur de combustion de l'hydrogène vaut -68.000 cal/mole, calculer l'enthalpie de formation standard de l'oxyde de sodium.

Alors, j'ai essayé de partir des 3 équations de l'énoncé pour arriver a la 4ème qui est la formation du NaOH, mais rien ne fait je n'arrive pas à le résoudre et je ne vois pas comment démarrer autrement.

D'avance merci pour votre aide précieuse.
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[invite19431173]

Salut !

Peut-on avoir les équations de l'énoncé STP ?

[moco]

Primo. C'est regrettable de travailler en unités désuètes (calories): Tout le monde utilise le Joule comme unité d'énergie.
Les équations sont :
Na₂O + H₂O --> 2 NaOH
2 Na + 2 H₂O --> H₂ + 2 NaOH
2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O
On demande de calculer l'enthalpie de la réaction :
Na + 1/2 O₂ + 1/2 H₂ --> NaOH.

Il suffit d'exprimer l'enthalpie des 3 réactions données en unités par mole, et de les combiner de manière à obtenir la 4ème. Ce n'est pas très difficile.
Pour la 1ère, on sait que la masse molaire de Na₂O est 46+16 = 62, donc que le nombre de moles de 20 g Na₂O est : 20/62 = 0.3226 mole. Et donc l'effet thermique est 20.400 cal/0.3226 mol = 64'240 cal/mol.
Continue tout seul !

[invitee94b4fd4]

Tout d'abord merci de ta réponse ! Et bien, justement j'étais arrivé jusque la, les 3 équations de l'énoncé plus la 4eme de formation du NaOH, j'avais aussi transformer en moles/cal (Désolé pour les calories mais sa c'est mon proff :S). Mais c'est après que je ne vois pas comment je pourrais combiner les 3 ! Par exemple dans une des 3 j'ai 2Na, sa veux dire que je dois la diviser par 2 ? Puis quand j'essaye de les combiner il y a les O2 qui se simplifient ... Comment les combiner ?

[A voir en vidéo sur Futura]