Bonjour, j'ai un problème dans mon devoir maison, pourriez vous m'aider ?
Voici le mécanisme réactionnel à étudier (AH étant le béta carotène et les espèces avec des ° représentent des intermédiaires réactionnels) :
k1
AH + O2 ---> A° + °O2H (1)
k2
A° + O2 ---> AO2° (2)
k3
AH + AO2° ---> AOOH + A° (3)
k4
AO2° + AO2° ---> produits stables (4)
Voici les questions et en rouges mes réponses :
1- De quel type de mécanisme s'agit-il ? Nommer les différentes phases du mécanisme.
Mécanisme en chaîne linéaire.
(1)= amorçage
(2) et (3)= propagation
(4)= terminaison
2- Comment obtient-on le bilan de la réaction ? Ecrire l'équation de la réaction correspondante.
On fait le bilan des étapes de propagation : O2+ AH = AOOH
3- On définit la vitesse de la réaction par rapport à AOOH. Donner l'expression de cette vitesse.
v3= k3[AOOH]=d[AOOH]/dt
4- En quoi consiste l'approximation des états quasi stationnaires ? En l'appliquant aux intermédiaires réactionnels du mécanisme, déterminer l'expression de la vitesse de réaction.
AEQS : d[IR]/dt=0
AEQS à
A° : d[A°]/dt=0=v1-v2+v3
AO2° : d[AO2°]/dt=0=v2-v3-2v4
Ma question est : doit on appliquer l'AEQS à °O2H dans l'étape (1) ?
Et comment déduire v3 à partir de ces deux égalités ?
Les questions de la suite du problème découlent des 1ères, je ne peux donc pas aller plus loin pour l'instant.
Merci de votre aide !
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