Bonjour,
On désire préparer ue solution de tampon de pH égal à 6.2 et de concentration totale égale à c = 0.10 mol/L. Pour cela, on utilise du dihydrogènophosphate de sodium hydraté (NaH2PO4 , 12 H20).
Dans unfiole jaugée de volume V = 1,0 L, on verse de l'eau distillée puis on introduit une masse m1 de dihydrogènophosphate de sodium hydraté, on mélange.On ajoute une masse m2 de NaOH et l'on complète au trait de jauge avec de l'eau distillée.
-Calculer m1 à introduire pour obtenir une solution de concentration totale en phosphore égale à c = 0.10 mol/L.
-Quelles sont les espèces présentes de H3PO4 dans la solution tampon à ce pH ?
...(j'énoncerai si nécessaire les questions d'après dès que j'aurais répondu d'abord à ces deux-là)
J'ai calculé m1 à l'aide des relations : n =c*V et m= n*M.
Je trouve : m1=33.6g.
Ensuite, je me demande s'il n'y a pas de réactions entre les ions H2PO4 - et H20 ?
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