Ka (ph)
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Ka (ph)



  1. 29/12/2010, 09h48 #1
    invitee8e35ac6

    Thumbs down Ka (ph)


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    bonjour,
    je ne sais pas comment résoudre cet exercices.

    calculez le Ka de HCOOH qui s'ionise à 4,2 % en solution 0,1M

    y-a-t une formule qui relie Ka au degrès d'ionisation ?

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  2. 29/12/2010, 10h46 #2
    moco

    Re : Ka (ph)

    Cela veut dire que HCOOH 0.1 M est formé de :
    [HCOOH] = 0.1 (1 - 0.042)
    [H+] = [HCOO-] = 0.042 · 0.01
    Tu peux donc calculer la constante Ka.
        
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