Bonjour,
j'ai un léger petit problème. En effet, pour calculer le travail effectué par une transformation isentropique avec un gaz parfait, j'ai trouvé deux chemins qui mènent à des réponses différentes. Mais je n'arrive pas à savoir lequel est faux.
1) Avec la formule fondamentale Tds=dh-vdp, je sais que ds=0 donc dh=vdp. Donc le travail sera cp*delta(T) avec cp = ((7/2)*R / Mm) à l'aide de la théorie cinétique des gazs et où Mm est la masse molaire du gaz en question.
2) isentropique veut aussi dire adiabatique. Donc si il y a pas d'échange de chaleur, l'énergie interne du gaz vaut uniquement le travaille et comme l'énergie interne (U) peut être exprimé comme cv*delta(T) avec cv= ((5/2)*R / Mm) à l'aide de la théorie cinétique des gazs.
Aidez moi
Et Joyeuse fête
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