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Accumulateur



  1. #1
    Marion111

    Accumulateur


    ------

    Bonjour , nous avons un exercice pour la rentrée mais je n'arrive pas à une question ( je ne trouve pas la démarche à adopter )

    =>Un accumulateur au plomb est chargé puis déchargé dans un circuit électrique . l’équation de la décharge est PbO2 + Pb + 2(2H+ +SO42-) = 2 PbSO4+ + 2 H2O

    La capacité de l'accu est C= 96.5KC
    1faraday= 96500C.MOL-1

    La concentration initiale de l'acide sulfurique est Ci= 6.0 mol-1.
    Le volume de solution dans l'accu est V=1L


    => Calculer la concentration en acide sulfurique à l'issue d'une décharge complète .
    C'est la que je suis bloquée , si quelqu'un pouvait me donner un " indice " ce serait simpa merci d'avance

    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Accumulateur

    bonjour et bienvenue sur le site de futura sciences

    merci d'avoir choisi le forum chimie pour ta première question

    ton accu va se décharger en libérant des électrons
    ceci correspondra à une transformation chimique qui consomme de l'acide sulfurique

    on va procéder pas à pas
    dans un premier temps, tu vas calculer la quantité d'acide sulfurique dans l'accu (en mol)

    ensuite, tu vas calculer la quantité d'électrons qui ont été débités (tu as la capacité qui correspond à tout ce qu'il y a comme charge dans l'accu)

    Ensuite, il faut que tu trouves combien d'électrons sont échangés lors de la réaction (écrire les demi équations)

    Avec un règle de trois (produit en croix) tu trouves la quantité d'acide sulfurique qui a été consommé

    Ce qui reste en acide sulfurique, c'est ce qu'il y avait au début, moins ce qui a été consommé

    La concentration, c'est le rapport de ce qui reste sur le volume

    bonne continuation

  4. #3
    Marion111

    Re : Accumulateur

    Merci pour votre aide .

    Par contre j'ai un doute sur la maniere que j'ai prise pour trouver la quantité d'electrons débité : ne-= C/F= 1 mol

    les demis equations sont : Pb=Pb2++2e-
    So42-+2e-+4H+=SO2+2h20
    =>Donc 2 electrons ont été échangés .
    => Donc si 2 electrons ont été echangé , ils ont réagit avec une seule molécules d'SO42- ?

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Accumulateur

    OK pour la quantité d'électricité

    pour deux électrons échangés, tu lis dans la réaction combien de H2SO4 consommés ?

    PbO2 + Pb + 2(2H+ +SO42-) = 2 PbSO4+ + 2 H2O
    bonne continuation

  6. #5
    Marion111

    Re : Accumulateur

    2 ?
    En fait je ne comprend pas trés bien la différence entre " quantité d'électrons débités " et "combien d'électrons sont échangés lors de la réaction" . Désolé pour toutes ces questions mais j'ai du mal :s .. ( merci de prendre le temps d'y répondre )

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    HarleyApril

    Re : Accumulateur

    à chaque fois que la réaction se produit
    il y a deux électrons qui circulent (qui sont débités, qui sont échangés ... prends le terme qui te plait)
    il y a également deux H2SO4 qui sont consommés (cf l'équation de réaction)

    à ne pas confondre avec la quantité totale d'électrons que tu as calculée
    cette dernière ne correspond pas à la réaction qui s'est produite une fois, mais de très nombreuses fois

    cordialement

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