Un Accumulateur

[invite26a6df18]

Voici l'énoncé d'une exercice de chimie de terminale S:

Une batterie de six accumulateurs au plomb en série est chargée pdt 10heures sous une tension de 14.4 V.
L'intensité du courant de charge vaut 12,0 A. La formation d'une mole de plomb s'accompagne de l'échange d'une charge de 2,0 faraday.
Dans un deuxième temps, la batterie débite un couran de 12,5A sous une tension de 12,0V. Au bout de 8h, la décharge est quasiment terminée.

1/ Déterminer la masse de plomb formé lors de la charge.
J'ai trouvé g

et mon calcul littéral est:
masse de plomb = n(e^-) * M(Pb)
= (I * T * M(Pb) ) / 2F

j'ai écris l'équation : = Pb

et donc j'ai dit que la quantité de matière de e consommmé correspond à la quantité de matière de plomb formé , on a donc

mais je n'ai pas tp compri cette phrase: " La formation d'une mole de plomb s'accompagne de l'échange d'une charge de 2,0 faraday."

2/ calculer le rendement de cet accumulateur:

rendement = Energie cédée sur énergie reçue

rendrement = (12,5* 8) / (12,0*10)= 83%

Quelqu'une pourrait-il confirmer mes résultats svp. Je suis pas sur pr ma réponse à la question 1... j'ai une expression litéral bizarre donc voilà j'ai besoin d'aide svp.
Merci D'avance.
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[invite26a6df18]

aidez moi svp.

[invitebdad3230]

D'accord pour ton résultat du 1

Tu sais que une mole d'électron porte 1 faraday
(1F = 96500 C). Tu as écrit dans la demi équation pour le plomb que pour une mole de plomb il fallait 2 mole d'électron. Donc comme noté dans le sujet:
La formation d'une mole de plomb s'accompagne de l'échange d'une charge de 2,0 faraday.

Par contre ton calcul littérale me laisse perplexe.
Toujours la même demi équation permet de dire que n(Pb) = n(e)/2
Donc au lieu de
masse de plomb= n(e)*M(Pb)
Il faut
masse de plomb = n(Pb)*M(Pb) soit
masse de plomb = n(e)/2 *M(Pb)

Pour 2 ) je ne suis pas d'accord: la charge et la décharge ne se font pas à la même tension.
Energie reçue= P*t = U*I*t= 14,4*12*10 (en W.h)
Energie débitée=P*t = U*I*t= 12*12,5*8 (en W.h)