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Aluminium



  1. #1
    chemist

    Aluminium


    ------

    Bonjour, j'espère que vous pouviez confirmé mes résultats, voici le sujet :

    La couche protectrice naturelle de l'aluminium, l'alumine, est souvent trop fine pour être réellement efficace contre les attaques acides ou basiques. L'Anodisation consiste à épaissir cette couche d'oxyde par électrolyse.
    La pièce traiter constitue l'anode et la cathode est en plomb. l'électrolyse est une solution d'acide sulfurique.

    1/ Ecrire l'équation de la reaction anodique.

    A l'anode, il y a une oxydation de l'aluminium. Le couple est
    Al /
    La réaction est

    2Al + 3 = + 6 + 6

    2/ Il y a formation d'un gaz à la cathode. Faire la liste des couples oxydant/réducteur susceptibles d'intervenir, écrire l'équation de la réaction cathodique.

    Voici la liste
    / Pb
    /
    /
    /

    La réaction cathodique est donc :
    + =

    3/ Ecrire l'équation de la réaction globale de l'électrolyse:

    On a
    2Al + 3 = + 6 + 6

    et + =

    L'équation bilan est donc :

    2Al + = +

    Svp quelqu'un peut-il confirmer mes résultats, parce que je ne suis pas du tout sur de ma réaction anodique, et donc si c'est faux, j'ai faux au reste de l'exercice.
    De plus est ce que, ds la question2, j'ai manqué d'écrire des couples?
    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    chemist

    Re : Aluminium

    aidez moi svp.

  3. #3
    moco

    Re : Aluminium

    Tes équations sont correctes. Pourquoi n'as-tu pas confiance en toi ?
    Evite à l'avenir d'avoir recours au Forum dans le seul but de vérifier un raisonnement que tu as fait toi-même, et bien fait.
    Les gars du Forum sont là pour aider, mais pour aider vraiment, pour sortir quelqu'un d'une impasse, pas pour refaire et confirmer un développement achevé.

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