Demain, j'aurais un examen de chime je me suis bloquédevant un exercice dont l'énoncé est le suivant:
"La dissolution d'une certaine quantité d'ammoniac gazeux NH3 dans l'eau distillée conduit à la préparation d'une solution aqueuse ammoniacale de concentration initiale en NH3(aqueux) égale à C0=0.1M.
1) Ecrire les différents équilibres chimiques de la dissolution de l'ammoniac dans l'eau.
2) calculer le PH de la solution ammoniacale.
La moitié de la quantité initiale de l'ammoniac NH3 présente dans la solution aqueuse de concentration C0=0.1M est neutralisée par une solution de HCL(0.1M).
3) Ecrire l'équation de la réaction chimique de la neutralisation.
4) qu'appelle-t-on le mélange final obtenue? déduire la valeur de son PH.
5)Quel est le nombre de moles de HCL doit-on ajouter à un litre du mélange final pour que le PH varie de 0.1 unité?
6)comparer la quantité de HCL qu'il faudrait ajouter dans l'eau pure pour obtenir la même variation.Conclure.
On donne PKa(NH4+/NH3)=9.2"
Merci pour votre attention!!
veuillez bien m'aider SVP g absolument besoin de votre soutien!!!!
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