chimie analytique
Bonjour,
J'ai un petit problème avec un exercice !
VOici, l'énoncé !
"on ajoute 50 mL de solution de nitrate d'argent 0,2mL à 50 mL d'une solution de bromure de sodium 0,1 M.
Calculer les concentrations à l'équilibre des ions argent et bromure.
On donne : produit de solubilité de bromure d'argent= 5,25* 10-3 "
As-tu essayé de faire quelques essais de calcul ? Dis-nous. On t'aidera à aller plus loin.
Ton produit de solubilité est faux ! Il est au moins un million de fois trop grand !
Oups désolé c'est 10-13 !
oui j'ai essayé mais je trouve des résultats négatifs!
voilà ce que j'ai fait !
AgNO3 --> Ag+ + NO3 -
NaBr --> Na+ + Br-
---> Ag+ + Br- --> AgBr
Or Ks = [Ag+] [Br-] = 10^¨-13
[AgNO3] = (0,2 *50) /(100) =0,1 = [Ag+] ???
Donc [Br-]= (5,25*10-13) - 0,1 = -0,1
(résultat négatif donc problème )
Merci
Salut,
tu peux procéder de la façon suivante :
C = n / V
Donc [Ag+] = nAg+ / VTotal
De la même manière [Br-] = nBr- / VTotal
Et nAg+ = VolumeAg+ * [Ag+]0
Et nBr- = VolumeBr- * [Br-]0
Tu as donc pour les ions argent [Ag+] = (0.05 * 0.2 ) / ( 0.1 ).
Et pour les ions bromure [Br-] = ( 0.05 * 0.1 ) / ( 0.1 ).
Après je ne me sers pas du produit de solubilité.
Quelqu'un pour confirmer ? ^^'
Il te faudrait d'abord apprendre à écrire correctement avec ton clavier.
Non seulement tu fais une erreur dans ton produit de solubilité, mais tu te trompes en disant que la solution de nitrate d'argent est 0.2 mL, ce qui n'a pas de sens. Est-ce qu'elle ne serait pas plutôt 0.2 M, donc 0.2 molaire ??
Oh excusez moi ! Je n'ai pas trop l'habitude d'utiliser un ordinateur .
Donc revoici l'énoncé tout corrigé !!
"on ajoute 50 mL de solution de nitrate d'argent 0,2M à 50 mL d'une solution de bromure de sodium 0,1 M.
Calculer les concentrations à l'équilibre des ions argent et bromure.
On donne : produit de solubilité de bromure d'argent= 5,25* 10-13 "
Pensez vous que le raisonnement de Vinc 3 est correcte !?
Merci d'avance
Vince tu ne tiens pas en compte la réaction qui se produit dans le milieu.
Les ions Br- et Ag+ solubilise.
En gros tu trouve le nombre de mole initial grâce aux formules "de Vince".(Attention pour trouver le nombre de mole tu utilises bien sûr le volume initial de chaque solution, 50mL)
Il te reste ensuite a utilisé le Ks pour voir à l'équilibre la quantité ayant solubilisé. Tu pourras ensuite calculer la concentration en ions restante (non solide).
Une confirmation de ce que je viens de dire ne fera pas de mal.
Non. Le raisonnement de Vinc est faux. Comme le produit des concentrations (0.2·0.1) est supérieur au produit de solubilité, il doit y avoir la formation de AgBr insoluble.
Voyons cela de plus près.
50 mL de AgNO3 0,2 M contient : 0.05·0.2 = 0.01 mol Ag+
50 mL de NaBr 0,1 M contient : 0.05·0.1 = 0.005 mol Br-
Quand on mélange ces deux solutions, il se forme un précipité de AgBr, qui consomme la moitié des ions Ag+ et tous les ions Br. Il reste en solution 0.005 mol de Ag+ et une quantité extrêmement faible de B-, très proche de zéro.
Pour la calculer on utilise le produit de solubilité. La concentration de Ag+ finale est de 0.005 mol/100 mL = 0.05 M.
Celle de Br- se déduit du produit de solubilité. Il vaut Ks/[Ag+]. Fais le calcul !
La concentration de Br- est donc :
[Br-] = Ks/ [Ag+] = 1,05 *10 ^-11
Juste una autre petite question, ces concentrations sont bien les concentrations à l'équilibre !?
Merci beaucoup pour votre aide !
