Petit problème de chimie
Bonjour, et voici le fameux problème:
"Un échantillon de sulfate ferreux et de sulfate ferrique est dissous, en milieu acide et la solution est portée à 250 ml (solution A). De la solution A, on prélève 10 ml que l'on titre en milieu acide par 15 ml d'une solution aqueuse de bichromate de potassium 0,01 mol/L.
Ensuite, on prélève 10 ml de la solution A que l'on traite par du zinc en présence d'acide sulfurique dilué pour réduire les ions ferriques en ions ferreux. Après filtration, la solution résultante est dosée par 9,5 ml de permanganate de potassium 0,0916 mol/L en milieu acide.
Écrire toutes les réactions qui interviennent dans le problème.
Calculer la masse de l'échantillon initial."
C'est sûrement moi, mais je ne comprends pas comment trouver la masse de l'échantillon sans une masse volumique, une densité ou quelque chose comme ça, il ne manque pas une donnée?
Enfin voilà, si vous voulez vous creuser la tête la dessus, la réponse est 20,66 g.
Bon amusement!
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