petit problème de chimie..

[invite83201f35]

Bonjour,

J'ai un problème en chimie, je bloque sur un exercice Pourriez-vous m'aider s'il vous plait ?

Voici l'énoncé:

-On mélange 10 mL d'une solution d'acide éthanoique CH₃CO₂H, dont la concentration en soluté apporté est c=1,0x10^-1mol.L^-1 avec 10 mL d'une solution de chlorure de sodium (Na⁺(aq) + Cl^-(aq) de même concentration.
-On mélange 10 mL d'une solution d'éthanoate de sodium (CH₃CO₂Na) dont la concentration en soluté apporté est c=1,0x10^-1mol.L^-1 avec 10 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq) )de même concentration.
Dans le premier cas, le pH mesuré est de 3,05
Dans le deuxième cas, le pH mesuré est de 3,11

Pourriez vous répondre à une (ou plusieurs ) de ces 3 questions ? Ou donner un site qui pourrait m'aider ?

1) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoique et l'eau pour le premier mélange

2) Calculer son taux d'avancement final

3) Ecrire l'équation de la réaction entre les ions éthanoate et les ions oxonium de l'acide chlorhydrique pour le second mélange. Calculer son taux d'avancement final.

Voila, en vous remerciant d'avance du temps que vous voudrez bien me consacrer, je cale vraiment , merciii
-----

[moco]

Dans l'eau, l'acide éthanoïque suit une réaction qui conduit à l'équilibre :
CH3COOH + H2O <---> CH3COO- + H3O+

Dans le mélange éthanoate +acide, c'est la même équation, mais en permutant les parties gauche gauche et droite.

[invite83bddb94]

ur le taux d'avancement final c'est (10^-pH)/C

[invite83201f35]

Merci pour ces réponses mais comment parvient-on a calculer l'avancement final ? Merci =)

[A voir en vidéo sur Futura]