les orbitales
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 2 sur 2

les orbitales



  1. #1
    invite83292bd7

    Exclamation les orbitales


    ------

    Bonsoir,ma question porte sur les orbitales....

    je sais determiner le nombre quantique magnétique,azimutal mais je sais pas comment on trouve le nombre quantique principal...comment on sait à combien est égal ce nombre quantique principal?

    deuxiemement, à quoi sert de connaitre que pour n egal à 2,par exemple ,nous avons l egal à 0 et le nombre qunatique magnetique egal à 0 ??

    ca permet de voir la configuration des atomes??

    je suis vraiment perdue aidez moi svp


    p.s: desolée pour mon francais qui n'est pas tres correct.

    bonne soirée à vous

    -----

  2. #2
    moco

    Re : les orbitales

    On ne peut pas te répondre simplement, car on ne comprend pas ce que tu cherches, où tu en es, et où tu veux aller. De quelles données pars-tu ?
    Es-tu en train de chercher à décrire la configuration électronique des atomes du tableau périodique, les uns par rapport aux autres ?
    Ou cherches-tu à connaître l'état fondamental d'un même atome ?
    Ou cherches-tu à décrire les divers états excités d'un même atome ?
    Si oui, lequel ?
    Ou cherches-tu à comprendre entre quelles valeurs limites les nombres quantiques s'articulent les uns par rapport aux autres ?
    Ou cherches-tu à comprendre les valeurs maximum des nombres quantiques des électrons ?

Discussions similaires

  1. Les orbitales sp.
    Par invitee42d3ba9 dans le forum Chimie
    Réponses: 14
    Dernier message: 18/09/2010, 23h17
  2. les orbitales
    Par inviteba2dbb83 dans le forum Physique
    Réponses: 3
    Dernier message: 24/09/2009, 16h59
  3. Les orbitales
    Par wari dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 19/08/2009, 22h16
  4. Les Orbitales de rydberg
    Par invite5e8ebd83 dans le forum Physique
    Réponses: 3
    Dernier message: 25/09/2007, 20h15
  5. les orbitales atomiques
    Par invitea5d4c8d6 dans le forum Physique
    Réponses: 60
    Dernier message: 08/02/2005, 00h06