Electrochimie
Bonjour
j ai un petit problème de réactions.
on introduit du bromate d argent AgBrO3 dans un bécher pour préparer 500 ml de solution dans laquelle on plonge une barre de carbone et une plaque d aregnt et on applique un courant de 100 mA
Quelle réation aura lieu au niveau de l anode si on considère que HbrO3 est un acide fort
je vous remercie d avance
Ce problème a été étudié en détail par Evan Appelman, dans Accounts of Chemical Research 6, 113, 1973. Il s'agit de l'oxydation de l'ion bromate en ion perbromate BrO4-. Comme le bromate d'argent est très peu soluble dans l'eau (2 g par litre), on a surtout électrolysé les bromates alcalins.
La réaction qui se produit à l'anode est en grande majorité le formation de gaz Oxygène à partir de l'eau. Mais avec un courant formidable de 10 A/cm3, on fabrique un tout petit peu de ion perbromate BrO4-, analogue au ion perchlorate ClO4-. Le rendement, avec une anode de platine ne dépasse jamais 1%.
La manière la plus efficace de synthétiser cet ion perbromate est de faire réagir le fluor gazeux sur une solution basique de bromate.
Bonjour et merci pour vos explications.
C est bien ce que je croyais la barre de carbone est en quelque sorte inerte et n intervient pas dans la réaction d oxydation justement à l anode.
La barre de carbone se désagrège peu à peu, mais c'est un phénomène physique, sans réaction chimique.
Je vous remercie
