Graphite et diamant

[invite8ef0cca0]

hello tout le monde !!
Je fais actuellement un exposer de chimie et je me demandais dans quelles circonstances les atomes de graphite et du diamant sont différent...

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[ZuIIchI]

le carbone est, dans les CNTP, stable sous 2 formes : le diamant et le graphite :

dans le graphite, le carbone cristallise dans un sytème hexagonal est forme des feuillets. Il a une bonne conductivité électrique.

dans le diamant, le carbone cristallise dans un système cubique à faces centrées dans lequel 4/8 des sites tétraédriques sont occupés par un atome de carbone. les liaisons chimiques mise en jeu ici sont covalente d'où le dureté du diamant. si on chauffe le diamant il peut se transformer en graphite dans certaines conditions.

après on peut encore développer mais en gros c'est les principales caractériqtiques.

[invite8ef0cca0]

Merci beaucoup

[invite8ef0cca0]

J'aurais encore une petite question ..

Dans quelles circonstances le graphite et le diamant se placent différemment??

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

c'est une question de pression,

si tu es à très très haute pression, les atomes de carbones vont se réarranger pour former du diamant, (ou plus précisément tu peux arriver à fabriquer du diamant)

[invite8ef0cca0]

Merci bien pour tout =)

[invite8ef0cca0]

J'aurais une dernière question :

Comment le graphite et le diamant sont-ils le plus utilisé?

[moco]

Le graphite est une matière noire tendre servant à faire des crayons. Son nom vient du grec "graphein", qui veut dire écrire.

Le diamant est une pierre précieuse. Mais comme c'est aussi la matière la plus dure qui existe, on l'utilise la poudre de diamant pour faire des outils comme des meules ou des limes.