graphite et diamant transformation possible thermodynamiquement?

[invite20942d20]

Bonjour!

Je suis en plein dans la thermodynamique mais il y a des questions sur lesquelles je bute (et pourtant il paraît que ce ne sont pas les plus compliquées... faut croire que mon cerveau à la base sorti de Littéraire -je rappelle après LEA anglais-chinois j'ai repris mes études pour devenir diététicienne...- me joue des tours ) donc là je fais mon exercice sur le cycle de Hess et on me demande si la transformation du graphite en diamant est thermodynamiquement possible sous 1 bar à 298 K . Comment expliquer cela avec des mots simples?

Merci par avance!

Catherine
-----

[invite8c6cbf0b]

salut en effet ton probleme est tout bete(fenfin il est pas non plus tout simple)il faut que tu raisonne avec les enthalpie libres molaire c'est a dire G d'aprées sa definition tu pourras transformer le carbone graphique en carbone diamant qu'a partir du moment ou le diamant sera plus stable que le graphitee.pour cela il faut atteindre une certaine pression(que tu peux determiner si tu veux...)Ms la reponse est oui on peut transformer le graphite en diamant!
cordialement,

[mach3]

Ms la reponse est oui on peut transformer le graphite en diamant!

oui, mais pas

sous 1 bar à 298 K

Je ne sais pas quelles sont les données à ta disposition, mais il te faut les enthalpies et entropies du diamant et du graphite pour une pression de 1 bar et une température de 298K. Avec ça tu pourra calculer les enthalpies libres du diamant et du graphite (toujours à 1 bar et 298K). Celle du graphite sera assurément plus faible, ce qui signifie que la transformation graphite --> diamant est impossible dans ces conditions

m@ch3

[invite85b45ef5]

oui, mais pas



Je ne sais pas quelles sont les données à ta disposition, mais il te faut les enthalpies et entropies du diamant et du graphite pour une pression de 1 bar et une température de 298K. Avec ça tu pourra calculer les enthalpies libres du diamant et du graphite (toujours à 1 bar et 298K). Celle du graphite sera assurément plus faible, ce qui signifie que la transformation graphite --> diamant est impossible dans ces conditions

m@ch3

On peut produire de la poussière de diamants en refroidissant brutalement de la cémentite. On dissout ensuite le métal avec un acide il reste les micro cristaux de diamant qui sont, eux insolubles dans HCl dilué.
Mais les pressions atteinte lors de la cristallisation sont énormes.
J'ai lu qu'il existait maintenant une véritable fabrication de diamants à partir de graphite, mais il y a de nombreux zero avant la virgule après le 1 bar.
et des températures très élevées.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8c6cbf0b]

euh oui autant pour moi j'ai mal lu la question je suis d'accord ac toi mach

[invite20942d20]

Merci pour vos réponses çà m'a bien éclairé!

Bon samedi!

Catherine