Bonjour bonjour tout le monde!!!
Alors voilà j'explique mon pb... j'ai un dossier de tp de chimie à rendre pour mes exam et je bloque sur 2 petites questions!!!
La premiere est : écrire la réaction du borohydrure de sodium (NaBH4) avec H2SO4 (solution diluée).
Et la seconde est : quelle est la nature du précipité brun qui doit normalement se former après réaction d'un aldéhyde avec KMnO4?
Est ce que quelqu'un peut m'aider?
NaBH4 est un réducteur, il délivre ses H- aux composés carbonylés (pas seulement, mais c'est pour faire une intro utile)
si on l'oppose à un acide fort, la réaction des H- avec les H+ va conduire à la formation de dihydrogène
KMnO4 est un oxydant puissant
les aldéhydes sont facilement oxydables (revoir expérience du miroir d'argent et liqueur de Fehling) et se transforment en acides
trouve la demi-équation redox de KMnO4 et tu sauras ce qu'est ton composé brun
Dans le cas de la premiere question je ne connais pas le couple de NaBH4, j'ai pensé à écrire les demi équations mais impossible de trouver son partenaire! je suis comme qui dirait bloquée...
on ne te demande pas les demi équations me semble t il
donc, voici l'équation telle que décrite précédemment :
H- + H+ -> H2
maintenant, si tu veux les demi-équations, ça donne :
2H- <=> H2 + 2e-
2H+ + 2e- <=> H2
mais tu préfères peut être jouer sur le couple BH4- / H2
l'acide borique qui se forme est spectateur
J'ai vraiment du mal à écrire la demi équation du couple BH4-/H2...
et avec ça, tu préfères ?
BH4- + H+ + 3H2O -> 4H2 + B(OH)3
ou encore, avec l'acide sulfurique
2BH4- + H2SO4 + 6H2O -> 8H2 + 2B(OH)3 + HSO4-
