Calorie et eau -> problème

[invite1f1baf6a]

bonjour, j'ai ici un énoncé de QCM... le problème est sans doute simple, mais je ne parviens pas à arriver seule à la réponse... comme j'ai le solutionnaire, je sais qu'elle est de 10°.

4. Une pointe de pizza renferme 2090 kJ. Si on brûlait la pizza et utilisait toute la chaleur pour chauffer un récipient d'eau de 50 L, quelle serait l'augmentation approximative de la température de l'eau? (Remarque: 1 L d'eau froide pèse environ 1 kg.)
a) 50 oC.
b) 5 oC.
c) 10 oC.
d) 100 oC.
e)1 oC.

Merci de votre aide
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[moco]

Tu dois utiliser la formule donnant la quantité de chaleur Q (en Joule), quand une masse d'eau m (en kg) s'échauffe de DeltaT (en degré). C'est :
Q = C·m·DeltaT
La chaleur massique C de l'eau est de 4185 J·kg-1·K-1.
Tu commences par en tirer Delta T = Q/(C·m), avec Q = 2090 kJ.
Vas-y !

[invite1f1baf6a]

donc cela donne : 2090=4185.50.delta T
=> delta T = 2090/(4185.50) = 0,01°C

je suis sans doute longue à la détente mais je ne vois pas encore comment il faut faire pour arriver au résultat de 10°C...
J'ai eu cette question en Biologie, pas en chimie, et le prof n'a jamais parlé d'une quelconque formule, et pourtant, la question était dans les QCM du livre de référence.
merci de votre aide =-)

[moco]

Tss, tss !
Voyons. Il ne faut pas confondre les joules et les kilojoules !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

Si jamais il n'y a pas de relation entre l'étiquette énergétique qui figure sur de nombreux aliments et la chaleur que ceux-ci dégageraient en brulant.

La valeur qui figure sur les aliments et celle que l'aliment apporte à un humain quand il le mange.

[invite1f1baf6a]

OH oui ! juste ! merci beaucoup =-)