Bonsoir,
On considère les deux complexes suivant: [Zn(bipy)3]2+ et [Fe(bipy)3]2+. En spectroscopie visible les spectres montrent plusieurs bandes: une commune du à la transition π -> π* centré sur les ligands bipyridines et 2 autres du à un transfert de charge M-> L seulement pour le complexe à base de Fer. Ainsi, le complexe à base de Zn ne possède lui que la bande due aux ligands (dans l'UV).
Pourquoi n'observe t'on pas de transfert de charge dans le complexe de zinc ? En effet, bien que le Zn(II) soit d10 i.e à couche fermée dans l'éclatement du champ de ligand (orbitales eg et t2g pleines), il est riche en électron et donc pourrait potentiellement "donner" un électron aux ligands qui sont par ailleurs π-accepteur.
Je n'arrive pas à comprendre en quoi le fait d'être d10 empecherait un transfert de charge dans la gamme UV-visible...
Si quelqu'un peut m'éclairer, je lui en serais grandement reconnaissant !
Cordialement
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