oxydoréduction
Bonjour
voilà une petite question : je ne vois pas comment faire
on fait réagir du fer II avec du vanadium III. Quelle est la constante d'equilibre de cette réaction ? en déduire DeltaG°
Données : E° Fer3+/Fer2+= 0,77 V
E° V3+/V2+ = -0,23 V
E° 02/H20= 1,23 V
qe-=1,6*10^-19
Bonjour,
première question : loi de Nernst puis relation entre constante d'équilibre et concentration des espèces à l'équilibre.
Deuxième question : relation entre constante d'équilibre et
Bon courage, cordialement,
Hibou
merci Hibou
tu veux dire que pour la question 2) j'utilise la relation :
deltaG°=-RTlnK.
Pour la question 1)
la réaction est : Fe2+ + V3+ = V2+ + Fe3+
avec la relation de Nernst : ça donne :
E= E°(Fe2+/Fe3+) +(RT/nF)*ln (([Fe2+]*[V3+])/([V2+]*[Fe3+]))
c'est ça ?
par contre, je trouve comment le n qui est égal au nombre d'electrons échangés.
Car dans ma formule, il y'en a 0....
Tu equilibres tes demi equation pour trouver le nombre d'électron par exemple Fe2+ = Fe3+ + e-.
Après tu vois le nombre d'électron mis en jeu.
bah.. mes demi-équations de demi-réaction sont:
Fe2+=Fe3+ +e-
et V3+ + e-= V2+
Dans la formule de Nersnt,
n=1 alors ?
ps : merci à toi aussi Guigui
Lorsque on a les deux couples redox en équilibre ils sont au même potentiel donc E = 0,77 + 0,06log (Fe3+)/(Fe2+) = - 0,23 + 0,06*log (V3+)/V2+)
Soit 0,77 - (- 0,23) = 0,06 *logK
... d'où K puis deltarG°
bonjour jeanne et merci beaucoup
j'ai compris le raisonnement.
Je fais faire l'application numérique
Voilà ce que j'ai trouvé... si quelqu'un pouvait me dire si c'est juste, ce serait gentil
0,77-(-0.23)=(RT/F)*lnK
1=0,06logK
logK=1/0,06
K = 10^(1/0,06)= 4,5 * 10^16
Est-cela ?
Je n'arrive pas à poster un nouveau message.
Chaque fois que je clique sur ''postez votre question'' ça me déconnecte.
Je solicite votre aide ici alors.
C'est un exercice sur le pH
On a mesuré le sang artériel d'un malade ph=7,5 et PCO2=40 mm Hg
1) sagit-il a priori d'une alcalose ou d'une acidose ? Métabolique ou gazeuse ? compensée ou non compensée ?
alcalose
métabolique
compensée ou non compensée ? ??
2) calculer [CO3H]
je pense qu'il faut utiliser la formule
[HCO3-]=aPCO2.10^(ph-6,1)
mais mon problème c'est le alpha
c'est le alpha de la loi de Henry je crois
dans mon cours il y'a écrit à un moment :
a= constante= 0,23
mais c'est sûrement dans le cas particulier de la membrane alvéolaire
car ce a=0,23 ne collait pas dans d'autres questions.
bref je comprends pas grand chose !
merci bcp à ceux qui m'aideront.
PS :je veux comprendre, les résultats en soi je m'en fous
