réduction du fer d'un échantillon

[invite9199aefc]

Bonjour
J'ai un échantillon rocheux dont je connais la composition.
Il a été préparé à haute température : tout le fer est sous la forme Fe2O3.

Mon but est que tout le fer de cet échantillon soit réduit dans de conditions de fO2 particulières que j'ai calculées.
Je veut amener l'échantillon dans ces condition réductrices en ajoutant du Si(métal) dans un alliage FeSi.

J'ai calculé le %poids de Si qu'il fau dans l'alliage.

Il faut donc que je recalcule maintenant la compo de mon échantillon avec ce nouveau paramètre.

Et c'est là que je suis perdue.

Je pense que tout se base sur les equations d'équilibre :

1) Fe2O3 + Fe = 3FeO

2) 2FeO + FeSi = 3Fe + SiO2
(ou 2FeO+Si = 2Fe + SiO2)

Comment je peux me servir de ces equations ?
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[moco]

Moi je crois plutôt à la réaction :
2 Fe₂O₃ + 3 FeSi --> 3 SiO₂ + 7 Fe

Mais ce que je crains, moi, c'est que la réaction ne soit pas complète, c'est-à-dire que le SiO₂ formé au début réagisse avec Fe₂O₃ qui n'a pas encore réagi et forme du sillicate de fer, selon une équation qui pourrait être :
Fe₂O₃ + 3 SiO₂ + Fe --> 3 FeSiO₃

Cette réaction parasite ferait consommer une partie des atomes de fer que la première réaction produit, ce qui ferait baisser le rendement.

[invite9199aefc]

Je crois vraiment que je suis censée faire la réduction en 2 étapes. D'abord par ajout de Fe, ensuite par ajout de Si.
Desolé je suis peut etre trop à la masse pour être clair.

[invite9199aefc]

il pourrait y avoir une histoire de réaction du genre :
Fe2O3+FeSi= FeO+Fe+SiO2 (non équilibrée).

J imagine que je pars de l idée que tout les fe2o3 est consommé dans la réaction pour faire les calculs mais je ne sais pas quelle equations choisir et comment m y prendre..

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Si tu mélanges du fer et du Fe₂O₃, il ne se passera rien, chimiquement parlant ! Tu obtiendras un mélange de fer et d'oxyde de fer.