Dosage Vitamine C par Iodométrie.

[invite9a5f4866]

Bonjour à tous,
J'aurais besoin de l'aide d'une personne sympatique pour mon exercice qui porte sur le dosage de la vitamine C par iodométrie .
Voici l'énoncé :

Solution S de Vitamine C faite à partir d'un comprimé à 3,6523 g que l'on dissout dans 100 mL d'eau .

Solution F ( 50 mL) obtenu par dilution au 1/10 de la solution S .

Protocole : - 10 mL de solution F
- 20 mL d'acide metaphosphorique à 20g.L
- 20 gouttes d'empois d'amidon

Solution de diiode à 3.98 mmol.L et volume versé à la burette = 14,95 mL

Questions :
-Donner une formule littérale pour determiner m Vit C dans la prise d'essai de 10 mL ( de F ).
- Calculer la masse de vit C dans le cachet ( en g ) .


Si quelqu'un peut m'expliquer ce serait trés gentil .
Merci à tous .
Bonne soirée .
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[moco]

Ta solution F est équivalente à celle qu'on obtiendrait en dissolvant 3.652 g de vitamine C dans un litre d'eau.
Tu en prélèves 1% et tu titres par 15 mL de iode 0.004 M. Tu as utilisé donc 1,5·10^-2·4·10^-3 = 6 10^-5 mol de iode I2.
Ce qu'il faudrait savoir c'est la stoechiométrie de la réaction. J'imagine que l'équation est quelque chose comme :
1 I₂ + 1 Vit-C --> autre chose
La seule chose qui importe est le fait qu'il faut 1 I₂ pour 1 molécule de viotamine C.
Dans ce cas, tu avais 6 10^-5 mole de vitamine C dans ta prise, donc 100 fois plus, soit 6 10^-3 mole de vitamine C dans ton comprimé.
J'imagine que tu connais la masse molaire de la vitamine C. Tu calcules la masse de vitamine C de ton comprimé en multipliant cette masse molaire par 6 10^-3. Vas-y !

[invite9a5f4866]

Merci pour ta réponse rapide .
En effet l'equation est :
Vitamine C + I2 ==> 2 H+ + 2 I- + Ac dehydroascorbique .
Quand je multiplie la masse molaire de vit c ( 176,1 ) par 6x10^-3, je trouve un résultat de 1,06 g . Je pense que c'est le bon résultat .
Or , je ne comprend pas exactement ton raisonnement .
Pourrez tu me donner une formule littérale ?
Merci beaucoup .
Bonne soirée .