dosage de la vitamine C

[invited806f0c3]

Bonjour,

J'ai fais un labo et j ai du tirer une pastille de vitamine C à l'aide de I2.

J ai du préparer le I2: dans un erlen de 250mL mettre 25 mL de KIO3 10 H2SO4 (0.5M) et tirer le tout avec du Na2S2O3. J'ai trouvé un volume équivalent de 14,1mL.

J'ai titré la vitamine: dans un erlen de 250mL j ai mi 25mL de KIO3 + 10 ml de H2SO4 et 1,04g de KI et 1,7718 g de pastille de vitamine. J'ai trouvé un volume équivalent de 6,1mL.

J ai écris les équations
formation de I2 : 2I- ---> I2 + 2e
titration de I2 par Na2S2O3 ---> 2I- + S4O62- --> I2 + 2 S2O32-
réaction entre vitamine C et I2: C6H8O6 + I2 ---> C6H6O6 + 2I- + 2H+

Puis j ai déterminé la molarité:
1 KIO3: M = m/n = 2,62* 10-3 mol
C = n/V = 2,62*10-3 / 0,25 = 0,01048

Puis j ai calculé le n de mol de I2 synthétisées par 25mL de KIO3:
C = 0,01048
C* V = n = 0,01048 * 0,025 = 2,62 * 10-4

Mai après je dois trouver le n de mol de I2 qu il reste après l ajout de la pastille et en déduire le n de mol et la masse puis la teneur en vit c de la pastille et je n 'y arrive pas.
Es ce que quelqu un pourrait m éclairer? ça serait super sympa.
Merci d avance.
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[moco]

On ne peut pas t'aider, car tu ne nous donnes pas assez d'information. Je reprends mot à mot le texte litigieux, que je vais rédiger en italique. Et j'y insérerai mes remarques, en caractères droits.

J ai du préparer le I2: dans un erlen de 250mL mettre 25 mL de KIO3 10 H2SO4 (0.5M) et tirer le tout avec du Na2S2O3.
Ce mode opératoire ne permet pas de préparer du I₂, malgré que tu l'affirmes. Il manque du KI !
Ensuite, tu dis ajouter 25 mL de KIO₃, mais quelle est la concentration de ce KIO₃ ?
Et enfin qu'est-ce que c'est que ces 10 H₂SO₄ ?

J'ai trouvé un volume équivalent de 14,1mL.
Quelle est la concentration de ce Na₂S₂O₃ ? Sans ces informations on ne peut rien faire.

J'ai titré la vitamine: dans un erlen de 250mL j ai mi 25mL de KIO3 + 10 ml de H2SO4 et 1,04g de KI et 1,7718 g de pastille de vitamine. J'ai trouvé un volume équivalent de 6,1mL.
Un volume équivalent de quelle substance ? De Na₂S₂O₃ ? Mais de quelle concentration ?
Ensuite tu indiques des équations fausses ! Je les retransmets de la même façon, en y laissant les fautes d'orthographe.

J ai écris les équations
formation de I2 : 2I- ---> I2 + 2e
C'est incomplet. Il manque un oxydant pour accepter les électrons, et cet oxydant est probablement le KIO₃, lequel réagit ainsi :
2 IO₃^- + 12 H⁺ + 10 e^- --> I₂ + 6 H₂O
Reste à additionner ces deux équations pour former I₂ à partir de KI et de KIO₃.

titration de I2 par Na2S2O3 ---> 2I- + S4O62- --> I2 + 2 S2O32-
Tu as inversé la partie gauche et la droite de ton équation, entre I₂ et S₂O₃^2-.

réaction entre vitamine C et I2: C6H8O6 + I2 ---> C6H6O6 + 2I- + 2H+
Ceci est exact, enfin !

[invited806f0c3]

J'ai noté que j'avais mis 1,04g de KI, c'est un peu plus bas dans le texte. Mais je me suis mal exprimée

La C du KIO3 je l'ai calculé:
1 KIO3: M = m/n = 2,62* 10-3 mol
C = n/V = 2,62*10-3 / 0,25 = 0,01048M

C'est 10mL de H2SO4 pardon, j'avais oublié l'unité.

La C de Na2S2O3 je l'ai trouvé par calcul en faisant:
2n I2 = n S2O32- = 2(0,01048) * 0,035) / 0,014 = 5,2*10-2M

Oui 6,1mL de Na2S2O3 à l'équivalence.

Merci pour la correction de mes questions. Es-ce que mon n de mol de I2 synthétisée par 25mL de KIO3 est juste?

Avec les précisons que je viens de donner, es-ce que sa serait possible de m expliquer comment calculer les points que j arrive pas?
"Mai après je dois trouver le n de mol de I2 qu il reste après l ajout de la pastille et en déduire le n de mol et la masse puis la teneur en vit c de la pastille et je n 'y arrive pas.
Es ce que quelqu un pourrait m éclairer? ça serait super sympa.
Merci d avance."