Dosage de la vitamine C

[invitea56ee48e]

Bonjour,

J'espère que vous aurez le courage de lire cet énoncé, long mais contenant très peu de données.
Je n'ai pas réussi à répondre à la question 3), c'est pourquoi je ne peux terminer l'exercice. Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ?

Le jus de citron contient de l'acide ascorbique C₆ H₈ O₆.
Il s'oxyde à l'air. Pour éviter cela lors d'un dosage on fait réagir la vitamine C avec un excès de diiode I₂ (aq). On ajoute quelques gouttes d'empois d'amidon. Le diiode forme avec l'amidon un complexe donnant à la solution une coloration bleue foncée. On dose alors le diiode restant par une solution de thiosulfate de sodium. Cette méthode de dosage est appelée dosage par différence (dosage non direct).
On mesure le volume d'un jus de citron, soit Vo=40,0 mL. A un volume V1=10,0 mL de ce jus, on ajoute V2=10,0 mL d'une solution de diiode de concentration molaire C2=5,00*10^-3 mol.L^-1 et quelques gouttes d'empois d'amidon. L'excès de diiode est dosé par une solution de thiosulfate de sodium 2Na⁺ (aq) + S₂ O₃ ^2- (aq), de concentration molaire C3=5,00*10^-3 mol.L^-1. Pour décolorer la solution, il faut verser un volume V_eq = 5,00 mL de solution de thiosulfate de sodium.

1) Ecrire l'équation chimique modélisant l'action du diiode sur la vitamine C.
J'ai trouvé: C₆ H₈ O₆ + I₂ --> C₆ H₆ O₆ + 2H⁺ + 2I^- .

2) Ecrire l'équation chimique modélisant l'action des ions thiosulfate sur le diiode.
J'ai trouvé: I₂ + 2S₂ O₃ ^2- --> S₄ O₆ ^2- + 2I^- .

3) Déterminer la quantité de matière n(I₂ ) restant de diiode restant dans le bécher après oxydation de la vitamine C.
Je n'ai pas trouvé la solution.

4) En déduire la quantité de matière n(I₂ ) consommé ayant réagi avec la vitamine C.

5) Quelle est alors la concentration en acide ascorbique du jus de citron filtré ?

6) Pourquoi parle-t-on de dosage par différence ?

Données: C6H6O6 (aq)/ C6H8O6 (aq); I2 (aq)/ I- (aq); S4O6^2- / S2O3^2- .

Merci d'avance
-----

[invitee633725b]

salut.
en ce qui concerne tes deux premières réponses elles sont tout à fait correct.

3) la quantité de matière de diiode restante dans le bécher après l'oxydation est égale à celle que tu doses avec le thiosulfate.

donc à l'équivalence: nI2 = (1/2)nS2O3(2-)

ceux qui équivaut à nI2 = (1/2) x CS2O3(2-) x Véq

4) au départ: nI2 = nI2 (réagit avec la vitamine C) + nI2 (dosé par le thiosulfalte).

donc par conséquent: nI2 (réagit avec la vitamine C) = nI2 - nI2 (dosé par le thiosulfate)

ceux qui équivaut à: nI2 (réagit avec la vitamine C) = (C2 x V2) - (0.5 x CS2O3(2-) x Véq).


5) ensuite le reste tu devrait pouvoir te débrouiller tout seul.

dis moi si tu as bien tout compris (car il faut réfléchir et non pas copier bêtement la réponse des autres).

[invite8241b23e]

Bilman, tu dois être en Terminales S, il s'agit d'un dosage indirect... Relis bien le protocol expérimental, et cherches bien ce qui est en excès, ce que tu doses etc...

Bon courage !

[inviteef16f85d]

bonjour à tous,
j'ai le même exercice que bilman, j'ai regardé la corrrection de popol24. l'ennui c'est que je ne comprends pas très bien ce que tu as fait ? un tableau ? si oui, quelle équation dans ton tableau ?
Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef1d1f342]

Bonjour,
je suis nouvelle et je suis tombée sur cette page qui m'a beaucoup aidé pour mon exercice de chimie!
J'aurai voulu avoir de l'aide pour un exercice de physique, ou puis je laisser un message?
merci d'avance

[invite23214ef2]

bonjour, j'ai bien compris la démarche jusqu'a la question 4 mais après je sèche je vois pas comment on peut calculer la concentration en acide ascorbique du jus de citron filtré ??? Pouriez vous m'aider, je vous remercie d'avence!!

[invite6467b5c5]

5) pour la première équation, tu fais un tableau d'avancement, et tu vois que n(I2)consommé - x max = 0
donc x max = n(I2) consommé (j'ai trouvé 3.75x10(-5)mol )
or n(C6H8O6) - x max = 0
donc n(C6H8O6) = x max = 3.75x10(-5) mol
C = n/V = 3.75x10(-5) / 10.0x10(-3) = 3.75x10(-3)

voila jspr ke tu comprendras

[invite6daf4ee1]

salut.
en ce qui concerne tes deux premières réponses elles sont tout à fait correct.

3) la quantité de matière de diiode restante dans le bécher après l'oxydation est égale à celle que tu doses avec le thiosulfate.

donc à l'équivalence: nI2 = (1/2)nS2O3(2-)

bonjour tous le monde ,je comprend pas pourquoi nI₂=(1/2)nS₂O₃^2-

Pourquoi nI₂ n'est pas tous simplement égale à la quantité de thiosulphate rajouté pour obtenir l'équivalence.

éclairez moi s'il vous plait

merci;

[HarleyApril]

....
I₂ + 2S₂ O₃ ^2- --> S₄ O₆ ^2- + 2I^- .
....

voilà d'où vient le 2 du 1/2

[invite6daf4ee1]

ok merci c'est vrai vous pouvez vérifier si les résultats de la question 3) et 4) sont justes

3) nI₂=1.25.10^-5 mol

4)n(I₂)_consommé=3.75.10^-5 mol


pour la 5) je réfléchie encore un peu et je vous envoie la réponse

[invite6daf4ee1]

pour la 5) je trouve que la concentration en acide ascorbique dans 10 mL est de 3.75.10^-3mol.L^-1

pour avoir cette concentration dans 40 mL il faut faire comment (multiplier par 4 ????) je ne pense pas que ce soit ca .

[invite6daf4ee1]

personne?????

[invite6daf4ee1]

bon je vais vous écrire tout le détail.

3)La quantité de I₂ restant dans le bêcher est égale à la quantité de thiosulphate verser pour obtenir l'équivalence
on calcule donc n_S2O4^2-=C₃.Véquiv
n_S2O4^2-=5.10^-3.5.10^-3
n_S2O4^2-=2.5.10^-5

nI₂restant =S2O4²/2
nI₂restant=1,25.10^-5mol



4) nI₂-x_max = nI₂restant
5.10^-5-x_max =1,25.10^-5
x_max=3,75.10^-5mol

x_max correspond à la quantité de vitamine C et donc à la quantité de diiode ayant réagit avec la vitamine C doncn(I₂)=3.75.10^-5mol

[invite6daf4ee1]

Et pour la 5)
C_{acide ascorbique}=n/v

C_{acide ascorbique}=3,75.10^-5/10.10^-3

C_{acide ascorbique}=3,75.10^-3 mol

Celle la je suis vraiment pas sur . Comme on a 40mL au départ et que i je me suis basé sur les 10mL prélevés je sait pas comment comment on fait.

[invite13b99f99]

bonjour, j'ai le même exercice de chimie
pour la première question, dans l'énoncé on parle de couple oxydant/réducteur alors que l'équation finale ( acide = base + 2H(+) ) semble être celle d'une réaction acido-basique, pourriez vous m'expliquer ??

[invite13b99f99]

désolé je me suis trompé

[invite8fdc58bb]

pour trouver la concentration d'acide ascorbique dans les 40mL il faut diviser la concentration dans les 10mL par 4 (et non la multiplié) car le volume à été multiplié par 4
V*4 => C/4
si vous n'etes pas convaincu :
C(acide)=n(acide)/V
C(acide)=(3,75*10^-5)/(40,0*10^-3)
C(acide)=9,38*10^-4 soit la concentration dans les 10mL divisé par 4

[invite13b99f99]

Pour ta question jerem66, il ne faut pas changer la concentration trouvé pour 10 mL.
On se base sur un dosage de jus de citrons de 10 mL, on calcule donc la quantité n(C6 H8 O6) contenu dans 10 mL, si on veut avoir la quantité de matiére presente dans 40 mL de jus de citron, on multiplie par 4 la quantité de matiére trouvé pour 10 mL, ainsi on trouve C ( C6 H8 O6) = (3,75.10^-5 * 4) / (10,0 * 4), on simplifie les 4 et on trouve la même chose.
De plus si on suppose que l'on doit diviser la concentration par 4, cela donne une concentration de C(acide)=9,38*10^-4, lorsque qu'on prélévera 10 mL d'acide, on trouvera
n(acide) = 9,38*10^-4 * 10^-3
n(acide) =9,38.10^-7, ce qui est faux ( dans 10 mL, n(acide)=3,75.10^-5).
Alors que si on suppose que c(acide)= 3,75.10^-5, lorsque calculera la quantité n(acide) dans 10 mL, on trouvera :
n(acide) = 3,75.10^-3 * 10,0.10^-3
n(acide) =3,75.10^-5, ce qui est cohérant.

La concentration pour 10 mL de jus de citron et donc la même que pour 40 mL de jus de citrons, ce qui est logique puisque c'est la même solution.

ps: j'ai compris la première équation en partant des demi-équation