bonjour !
j'ai un exercice et j'ai un doute sur l'expression de la constante d'équilibre
j'ai cette réaction
CO2 (g)+ 3 H2 (g) <--> CH3OH (g) + H2O (g)
la question c'est :
dans un récipient vide d'air, on introduit un mélange stoechiométrique de dioxyde de carbone et de dihydrogène.
Le récipient est porté à 298K sous une pression de 1 Bar
K°(298K)(1)=0.87
calculer le rendement de la réaction
pour un mélange stoechiométrique je mets 1 mol de CO2 et 3 mol de H2
du coup je fait mon tableau d'avancement de la réaction et je trouve
à t=0 -> n(gaz) = 4
à t -> n(gaz) = 4 - 2 avancement
comme ça je vais pouvoir exprimer les pressions partielles
mon problème c'est l'expression de ma constante d'équilibre
j'aurai écrit
K°(298K) = PCH3OH(g) / ( P3H2(g) * PCO2(g) )
est ce que c'est la bonne expression de K°(298K) ?
j'ai un doute sur le fait de prendre en compte PH2O
mais vu qu'on ne le prends pas en compte quand H2O (l) je voulais savoir si le fait que H20 soit gazeux changé qqch ?
merci et j'espère que je n'ai pas trop fait de fautes de frappe
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