réaction de conversion constante d'équilibre

[invite4936cf07]

bonjour !

j'ai un exercice et j'ai un doute sur l'expression de la constante d'équilibre

j'ai cette réaction

CO_{2 (g)}+ 3 H_{2 (g)} <--> CH₃OH _(g) + H₂O _(g)

la question c'est :

dans un récipient vide d'air, on introduit un mélange stoechiométrique de dioxyde de carbone et de dihydrogène.
Le récipient est porté à 298K sous une pression de 1 Bar
K°(298K)₍₁₎=0.87
calculer le rendement de la réaction

pour un mélange stoechiométrique je mets 1 mol de CO₂ et 3 mol de H₂

du coup je fait mon tableau d'avancement de la réaction et je trouve

à t=0 -> n(gaz) = 4

à t -> n(gaz) = 4 - 2 avancement

comme ça je vais pouvoir exprimer les pressions partielles

mon problème c'est l'expression de ma constante d'équilibre

j'aurai écrit

K°_(298K) = P_CH3OH(g) / ( P³_H2(g) * P_CO2(g) )

est ce que c'est la bonne expression de K°_(298K) ?

j'ai un doute sur le fait de prendre en compte P_H2O

mais vu qu'on ne le prends pas en compte quand H₂O _(l) je voulais savoir si le fait que H₂0 soit gazeux changé qqch ?

merci et j'espère que je n'ai pas trop fait de fautes de frappe
-----

[jeanne08]

- il faut prendre en compte PH2O dans l'expression de K .

K = PH2O *PCH3OH / (PCO2*PH2^3)

Tu es bien partie : si x est l'avancement à l'équilibre , on exprime chaque pression partielle en fonction de x et de la pression totale qui vaut ici 1 bar.