Thermodynamique

[invite4e0d810e]

Bonsoir,

Pourriez-vous m'aider pour un petit problème de thermodynamique. Voici l'énoncé d'un exercice :
Calculer deltaS molaire lors de la transformation réversible du méthanol (le méthanol est assimilé à un gaz parfait):
CH3OH (liquide, 0°C, 1 bar) ==> CH3OH (gaz, 100 °C, 0,1 bar)
Il est préciser que pour éviter toute erreur ou tout oubli, il est préférable de détailler le chemin complet de la transformation.

De plus, on a les données suivantes :
Tébulition = 64°C sous 1 bar
Cp (liquide) = 81,1 J/K/mol
Cp (gaz) = 44,1 J/K/mol
DeltaH (vaporisation) = 34,778 kJ/mol

J'ai du mal à me lancer dans cet exercice, quelqu'un pourrait m'aider svp.

Merci,

Cordialement,

Homer38
-----

[Gramon]

commence par écrire l'état du méthanol en fonction de la température

[invite4e0d810e]

Le méthanol est liquide à 0°C et gazeux à 100°C.
Le "chemin" de la transformation serait une premiere étape où on passe de 0°C à 100°C (transfo isobare) et une seconde ou l'on passerait de 1 bar à 0,1 bar (transfo isotherme), est-ce bien cela d'après vous?

[Gramon]

non,

il faut regarder avec les données que tu as.

tu fais une première étape ou tu chauffe le méthanol à 64 degrés.

puis tu le passe en phase vapeur.

puis soit tu détends soit tu chauffes à 100

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4e0d810e]

Oui tu as raison, après m'être penché un peu plus sur le problème, j'avais pensé à ces différentes étapes. Je te remercie tout de même pour ton aide.
J'aurais encore une question, quand on fait la détente, comment calculer deltaS ?

DeltaS = Q / T avec T = 100°C soit 373K, mais comment on calcule Q avec les données que nous avons la?

[Gramon]

comme tu fais une détente isotherme, dU =0

et après tu utilise dU = dq + dw= TdS - pdV