thermodynamique

[invited436cae9]

Bonjour,

dans la synthese de l'ammoniac, on a
N2+3H2 <=> 2NH3 , tout étant gazeux
et la température d'inversion est vers 200°C

-on nous demande quelle est l'influence de la température sur l'équilibre.
la réponse est que pour avoir un bon rendement , il faut travailler a haute température... comment on le voit ?
la loi de van't Hoff nous dit que si T augmente , la réaction est endothermique...mais on ne le voit pas ici ?
ou bien le température d'inversion nous renseigne t elle sur cela ? mais qu'est ce que représente exactement la tempé d'inversion ?

-on veut monter quepour optimiser le rendement il faut travailler dans les conditions stoechiometriques.
pour cela on part a l'etat initial de (1-lambda) mol de N2 et de lamda mol de H2
mais ensuite on dit que la condition de rendement maxi est que ,où ksi étant l'avancement.
pourquoi ksi indépendant de lambda traduit un rendement maxi ?
merci d'avanace
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[moco]

La réaction formant NH₃ est exothermique, et c'est un équilibre. Donc le principe de Le Chätelier s'applique : Quand on chauffe un système à l'équilibre, on dispose d'une cause (la fourniture de chaleur) qui perturbe l'équiilibre. La nature réagit en s'opposant à la cause. Donc la nature favorise la réaction qui s'oppose à la cause, et donc celle qui absorbe de la chaleur. Le système évolue vers la gauche, et vers la décomposition de NH₃.