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Calcul d'un taux d'avancement final Ts



  1. #1
    fany93

    Calcul d'un taux d'avancement final Ts


    ------

    Bonjour j'ai un exercice a faire mais j'ai un ptit doute pour ce qui est de la comprehension... Voila l'exercice

    On réalise le titrage d'un volume Va=20.0ml de solution A d'acide nitrique de concentraton en ion oxonium
    [H30+]a=0,90 x10^-1 mol/l, par une solution aqueuse B de soude de concentration en ion hydroxyde
    [HO-]b=1,2x10^-1mol/l
    Le pH est egale a 1.7 pour un volume de soude versé Vb=10.0ml.On precise que l'acide nitrique réagit avec l'eau par une transformation totale.
    On me demande en autre d'ecrire l'equation de la reaction de titrage

    Et c'est la ou se pose mon probleme en tant normal la solution A est dans la burette et la solution B dans le becher mais la j'ai l'impression que c'est linverse qui pourrait m'eclairer.. Faut que je comprenne l'enoncé si je veux essayer de faire l'exercice
    Merci d'avance !

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    carter21

    Re : Calcul d'un taux d'avancement final Ts

    Citation Envoyé par fany93 Voir le message
    Bonjour j'ai un exercice a faire mais j'ai un ptit doute pour ce qui est de la comprehension... Voila l'exercice

    On réalise le titrage d'un volume Va=20.0ml de solution A d'acide nitrique de concentraton en ion oxonium
    [H30+]a=0,90 x10^-1 mol/l, par une solution aqueuse B de soude de concentration en ion hydroxyde
    [HO-]b=1,2x10^-1mol/l
    Le pH est egale a 1.7 pour un volume de soude versé Vb=10.0ml.On precise que l'acide nitrique réagit avec l'eau par une transformation totale.
    On me demande en autre d'ecrire l'equation de la reaction de titrage

    Et c'est la ou se pose mon probleme en tant normal la solution A est dans la burette et la solution B dans le becher mais la j'ai l'impression que c'est linverse qui pourrait m'eclairer.. Faut que je comprenne l'enoncé si je veux essayer de faire l'exercice
    Merci d'avance !
    Ce n'est pas la solution A qui va dans la burette !!! Attention à bien lire l'énoncé.

    Dans la burettes, c'est le récatif titrant
    dans le bécher , c'est le réactif titré
    Lorsque l''énoncé dit " on réalise le titrage de S1 par S2 , c'est S1 qui est à mettre dans le bécher

    Ici ta réaction est simplement H3O+ + HO- ---> 2H2O

    comme c'est une réaction de dosage, qui par propriété doit être rapide et totale, tu peux mettre une flèche et non un égal

  4. #3
    fany93

    Re : Calcul d'un taux d'avancement final Ts

    cE sont les questions qui vont avec l'exercice...

    1) écrire l'equation chimique de la reaction de titrage
    2)determiner le volume de soude versé a l'equivalence
    3)On souhaite determiner le taux d'avancement finale de la reaction de titrage pour un volume Vb=10.0mL de soude versé
    a)exprimer l'avancement maximale de la reaction en justifiant a l'aide de la reponse a la question 2
    b)exprimer l'avancement x(eq) en fonction du pH
    c)calculer le taux d'avancement final et conclure

    ------------------------------------------------------1) H3O+ + HO- ---> 2H2O

    2)Veq= CaxVa / Cb
    Veq=(0,90 .10^-1 x 20.10^-3 )/1,2.10^-1
    Veq=15 mL

    3)a)Vb< Veq
    H3O+ reactif limitant
    xmax=[H3O+]a x Va mais pas surr....

    3)b)xeq=n(H3O+)
    xeq=CxV
    xeq=10^-ph x Vb

    3)c)to=xeq/xmax
    to=10^-ph x Vb / [H3O+]a x Va
    to=(10^-1,7 x 10.10^-3) / (0,90.10^-1x 20.10^-3)
    to=0.11

  5. #4
    fany93

    Re : Calcul d'un taux d'avancement final Ts

    Soit 11% nan??

  6. #5
    fany93

    Re : Calcul d'un taux d'avancement final Ts

    qi pourrait y jeter un oeil surtout pour ce qui est de la question 3 parce que je ne suis pas du tout sur de mes resultats

  7. A voir en vidéo sur Futura

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