bonjour,
la dissolution des cristaux de chlorure d'ammonium NH4+ permet de fabriquer une solution aqueuse aqueuse ionique(s) de chlorure d'ammonium de concentration 1,0.10^-2 mol/L-1
1)donner la formule des ions chlorure et ammonium
c'est fait
2)quel protocole experimental doit on employer pour preparer 250 ml de cette solution (s) à partir des cristaux?(preciser la masse des cristaux nécessaires +la verrerie à utiliser)
le PH de la solution (s) est de 5,6.
c'est fait.
3)calculer la valeur de la constante d'equilibre de la réaction de l'ion ammonium sur l'eau.
donnée:couple ammonium/ammoniac:NH4+/NH3
Masse molaire du chlorure d'ammonium:53,5g.mol-1
---->NH4+ + H2O=NH3+ H3O+
le ph donne la concentration [H3O+]
soit: [H3O+]=10^-ph=10^-5,6=2,5.10^-6 mol/L-1
par ailleurs,d'apres l'énoncé,le chlorure d'ammonium de concentration 1,0.10^-2 mol.L-1,donne [NH3] et [NH4+]
par consequent:k=[NH3]*[H3O+] / NH4+=(1,0.10^-2 * 2,5.10^-6)/1,0.10^-2=2,5.10^-6
merci de bien vouloir corriger la question n°3.
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