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taux d'avancement



  1. #1
    juline

    Question taux d'avancement

    bonsoir tout le monde
    pourriez vous m'aider à resoudre un petit soucis !
    on se propose d'etudier le comportement de l'acide hypochloreux HOCL en solution aqueuse.on dispose à cet effet d'un volume V=50.0ml d'une solution de concentration en acide apportée Co=5.0.10^-2
    1)ecrire l'equation bilan de la reaction de l'acide hypochloreux avec l'eau
    HOCL+H2O donne CLO- + H3O+
    2)connaissant la valeur de la constante d'equilibre K=2.9.10^-8;calculer le taux d'avancement de cette réaction
    donc je mets ce que j'ai dejà fait:
    [HOCL]f=Co-[clo-]f=Co-[H3O+]f car [CLO-]f=[H3O+]F
    d'ou K=[H3O+]^2/cO-[H3O+] CECI EQUIVAUT à
    [H3O+]^2+(Kx[H3O+]) -(K x Co)
    donc j'ai reussi à etablir une equation du second degré mais ensuite je bloque pourtant je pense ne pas etre très loin de la solution!
    merci

    -----


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  3. #2
    juline

    Re : taux d'avancement

    coucou est ce que quelqu'un pourrait me dire si je suis sur la bonne voie ou pas merci beaucoup

  4. #3
    benjy_star

    Re : taux d'avancement

    Citation Envoyé par juline
    donc j'ai reussi à etablir une equation du second degré mais ensuite je bloque pourtant je pense ne pas etre très loin de la solution!
    merci
    Où est ton prblème, tu n'as plus qu'à résoudre ! Dis nous qu'elles sont les deux solutions que tu trouves, tu verras qu'une d'entre elles est impossible 'incohérente)

    Bon courage !

  5. #4
    juline

    Re : taux d'avancement

    coucou merci pour ta reponse mais c'est bien pour le resoudre que j'ai un probleme!
    est ce qu'il faut remplacer [H3O+] par K par exemple je n'arrive pas du tout à la resoudre
    merci pour votre aide

  6. #5
    benjy_star

    Re : taux d'avancement

    Ben dans cette équation, il me semble que tu l'as compris en parlant en parlant d'équation du second degré, tu trouveras la concentration en H3O+, puis que c'est ta seule inconnu dans cette équation si tu regardes bien...

    La suite, si tu as c_H3O+, à l'équilibre, tu en déduiras ton avancement maximal.

    Attention à la précision de scalculs !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    juline

    Re : taux d'avancement

    donc il faudrait que je fasse comme en maths?c'est à dire trouver delta donc b^2-4ac et ensuite calculer les racines -b+racine de delta/2?

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  10. #7
    benjy_star

    Re : taux d'avancement

    Tout à fait, mais refais les calculs plusieurs fois, on se mange très vite une erreur de calcul !!

  11. #8
    juline

    Re : taux d'avancement

    donc j'ai trouvé:
    delta=K^2+4KxCo
    =5.8.10^-9
    et donc [H3O+]f=-K+racine de delta/2
    =3.8.10^-5mol.l^-1
    est ce que j'ai à peu près juste!
    en tout cas benjy-star je te remercie bcp de m'avoir guidée!merci encore

  12. #9
    benjy_star

    Re : taux d'avancement

    Attention, je trouve 3.8*10^-2 ! Sinon, delta je suis d'accord.

    Et je te fais remarque que (-b - racine(delta))/2 donnais un nombre négatif, donc pas possible !

    Bon courage !

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