Bonjour !
Je suis sur un de mes exercice de Chimie, mais je sèche complétement, pouvez vous m'aider ?
Voici l'énoncé :
On prépare par dilution un volume V d'une solution d'acide éthanoïque CH3COOH à la concentration en soluté apporté c = 0,10mol.L-1
1) Ecrire l'équation de la réaction (ça je sais faire !)
2) La conductimétrie vaut σ = 4.9 x 10-1mS.m-1. Calculer la concentration des différents ions de la solution.
J'ai trouvé :
σ = λ(H3O+)x[H3O+] + λ(CH3COO-)x[CH3COO-]
( avec λ(H3O+)=35mS.m².mol-1 et λ(CH3COO-)=4,1.mS.m².mol-1)
Mais comme il y a deux inconnus, je ne trouve pas leur concentration !
3) Calculer le taux d'avancement final de la réaction. Conclure sur le caractère de la transformation.
Je sais que le taux d'avancement final est égal a xf/xmax avec xf = [H3O+]x V
Mais comme j'ai ni la concentration ni le volume, j'me retrouve coincée...
Merci de votre aide.
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