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Taux d'avancement et pH



  1. #1
    Blue-Dream

    Unhappy Taux d'avancement et pH

    Bonjour !
    Je suis sur un de mes exercice de Chimie, mais je sèche complétement, pouvez vous m'aider ?
    Voici l'énoncé :
    On prépare par dilution un volume V d'une solution d'acide éthanoïque CH3COOH à la concentration en soluté apporté c = 0,10mol.L-1
    1) Ecrire l'équation de la réaction (ça je sais faire !)
    2) La conductimétrie vaut σ = 4.9 x 10-1mS.m-1. Calculer la concentration des différents ions de la solution.
    J'ai trouvé :
    σ = λ(H3O+)x[H3O+] + λ(CH3COO-)x[CH3COO-]
    ( avec λ(H3O+)=35mS.m².mol-1 et λ(CH3COO-)=4,1.mS.m².mol-1)
    Mais comme il y a deux inconnus, je ne trouve pas leur concentration !

    3) Calculer le taux d'avancement final de la réaction. Conclure sur le caractère de la transformation.
    Je sais que le taux d'avancement final est égal a xf/xmax avec xf = [H3O+]x V
    Mais comme j'ai ni la concentration ni le volume, j'me retrouve coincée...

    Merci de votre aide.

    -----


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  3. #2
    stross

    Re : Taux d'avancement et pH

    Salut.

    tu as comme équation :

    CH3COOH + H2O = CH3COO(-) + H3O(+)


    Donc pas neutralité de la solution tu as [ CH3COO-]=[H30+]

    Donc pour ta question tu n'as plus que un seul inconnue.


    Par ailleurs Xf = quantité de matière de CH3COO- . Avec la question 2 tu le trouveras facilement.
    Dernière modification par stross ; 11/12/2007 à 17h16. Motif: Oublier de finir

  4. #3
    pppppp42

    Re : Taux d'avancement et pH

    Tu paux trouver les concentrations en H3O+ et CH3COO- si tu as le pka

  5. #4
    Blue-Dream

    Re : Taux d'avancement et pH

    Citation Envoyé par pppppp42 Voir le message
    Tu paux trouver les concentrations en H3O+ et CH3COO- si tu as le pka
    C'est quoi le pka ?

  6. #5
    stross

    Re : Taux d'avancement et pH

    ne t'ennuie pas avec cela si tu ne l'as pas encore étudier. C'est une constante pour chaque couple. Or tu ne l'as pas encore vue.

    Fais ce que je t'ai dis tu auras


    σ = ( λ(H3O(+) + λ(CH3COO-) )*[CH3COO-]

    Tu trouves ainsi la concentrations de [CH3COO-] et de [H30+] vue qu'elles sont égales

    Tu compares avec la concentration initial et tu trouveras le volume manquant.

    Enfin tu pourras trouver ton Xf

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Blue-Dream

    Re : Taux d'avancement et pH

    Citation Envoyé par stross Voir le message
    ne t'ennuie pas avec cela si tu ne l'as pas encore étudier. C'est une constante pour chaque couple. Or tu ne l'as pas encore vue.

    Fais ce que je t'ai dis tu auras


    σ = ( λ(H3O(+) + λ(CH3COO-) )*[CH3COO-]

    Tu trouves ainsi la concentrations de [CH3COO-] et de [H30+] vue qu'elles sont égales

    Tu compares avec la concentration initial et tu trouveras le volume manquant.

    Enfin tu pourras trouver ton Xf
    Merci beaucoup

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