Acide, pH et taux d'avancement final

[invite924e7419]

Bonjour, je viens d'aborder le cours sur la constante d'acidité d'un couple acide/base et j'ai du mal à cerner le sujet
J'ai notamment un exercice à faire sans calculatrice et je ne comprends pas vraiment la méthode à utiliser:

On considère 3 solutions aqueuses A,B,C obtenues en dissolvant respectivement de l'acide benzoique C₆H₅CO₂H, de l'acide formique HCO₂H et de l'acide propanoique C₂H₅CO₂H de mêmes concentrations apportées.
Attribuer à chaque solution, après justification, son pH et le taux d'avancement final correspondant parmi les valeurs suivantes:
pH: 2,9/3,1/3,4
taux: 0,037/0,079/0,125

Données: pK_A(C₆H₅CO₂H/C₆H₅CO₂^-=pK_A1=4,20
pK_A(HCO₂H/HCO₂^-)=pK_A1=3,75
pK_A(C₂H₅CO₂H/C₂H₅CO₂^-)=pK_A1=4,87
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[invite6a1fa462]

La constante d'acidité Ka est la constante d'équilibre correspondant à la réaction AH + H2O donne A- + H3O+. Ainsi plus le Ka d'un acide est élevé, plus il sera dissocié dans l'eau, ce qui se traduit par le pKa= - log Ka.
(attention, tu remarquera que plus le pKa est grand, plus Ka est petit!!)
avec sa tu devré arriver à identifier tes différents acides...

[invite924e7419]

merci beaucoup, je vais essayer avec ceci!