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Acide, pH et taux d'avancement final



  1. #1
    l-b.b

    Arrow Acide, pH et taux d'avancement final


    ------

    Bonjour, je viens d'aborder le cours sur la constante d'acidité d'un couple acide/base et j'ai du mal à cerner le sujet
    J'ai notamment un exercice à faire sans calculatrice et je ne comprends pas vraiment la méthode à utiliser:

    On considère 3 solutions aqueuses A,B,C obtenues en dissolvant respectivement de l'acide benzoique C6H5CO2H, de l'acide formique HCO2H et de l'acide propanoique C2H5CO2H de mêmes concentrations apportées.
    Attribuer à chaque solution, après justification, son pH et le taux d'avancement final correspondant parmi les valeurs suivantes:
    pH: 2,9/3,1/3,4
    taux: 0,037/0,079/0,125

    Données: pKA(C6H5CO2H/C6H5CO2-=pKA1=4,20
    pKA(HCO2H/HCO2-)=pKA1=3,75
    pKA(C2H5CO2H/C2H5CO2-)=pKA1=4,87

    -----
    L-B.B**Il est plus facile de désagréger un atome qu'un préjugé^^ (Einstein)**

  2. #2
    pppppp42

    Re : Acide, pH et taux d'avancement final

    La constante d'acidité Ka est la constante d'équilibre correspondant à la réaction AH + H2O donne A- + H3O+. Ainsi plus le Ka d'un acide est élevé, plus il sera dissocié dans l'eau, ce qui se traduit par le pKa= - log Ka.
    (attention, tu remarquera que plus le pKa est grand, plus Ka est petit!!)
    avec sa tu devré arriver à identifier tes différents acides...

  3. #3
    l-b.b

    Re : Acide, pH et taux d'avancement final

    merci beaucoup, je vais essayer avec ceci!
    L-B.B**Il est plus facile de désagréger un atome qu'un préjugé^^ (Einstein)**

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