Question de chimie

[invitec5d5481c]

Bonsoir à tous,
je suis en terminale s spécialité physique chimique et j'ai un devoir de spécialité à faire mais j'ai du mal à une question...

Au départ je dois calculer la masse molaire de l'alun de fer(III) de formule FeNH4(SO4)2,12H2O, pour cette question c'est bon j'ai calculer et j'ai trouvé grand M= 482g.mol

ensuite c'est la que je bloque je dois démontrer que la masse m de cristaux d'alun de fer(III) qu'il faut peser pour préparer un volume V=1.00L de solution de Fer(III) de concentration massique t(Fe3+)0 =100mg.l est m= 0.864g je ne connais pas de relation pour trouver m et je ne vois pas comment faire

Merci d'avance pour vos réponse
-----

[Edelweiss68]

Bonjour,

Vous avez donc trouvé qu'une mole d'alun de fer a une masse de 482g. Dans une mole d'alun de fer vous avez une mole de fer soit 55,847g de fer (M_Fe=55,847g/mol).

Si votre solution a un volume de 1L et une concentration massique en ion ferrique de 0,1g/L vous avez une masse de fer de 0,1g.

Simple produit en croix à présent pour trouver la masse nécessaire d'alun de fer.

[invitec5d5481c]

Désolé mais je n'ai toujours pas compris

[invitec5d5481c]

enfait je ne comprends pas bien l'énoncé je ne sais pas comment faire..

[A voir en vidéo sur Futura]

[Edelweiss68]

482g d'alun de fer => 55,847g de fer
????? d'alun de fer => 0,1g de fer

Donc ?