Titrage DMA par HCLO4

[invite1eb53e35]

J'aurais besoin de votre aide afin de résoudre un petit problème de chimie. C'est sans doute très simple à résoudre mais je n'arrive pas à retomber sur mes pattes.
Voilà, je dois mettre au point une methode de titrage afin de doser la dimethylamine dans le DMF (j'ai une norme maximale de 10ppm). Je suis équipée d'un titrateur DL55 Mettler.
J'ai commencé avec du perchlorate 0,02M en milieu anhydre, tout est donc en solution dans l'HAc glacial.
J'ai préparé une solution stock de DMA 1000ppm (ds 100ml).
Je spike un volume de 50ml dHAc avec une quantité connue de DMA (de 1 à 100ppm) que je titre. MM de la DMA 73,14. Un exemple: 3,5ml de Perchlorate pour titrer 50ppm de DMA (=5ml de ma solution stock dans 50ml d'HAc). Quelle formule appliquer afin de déterminer en ppm une qté de DMA inconnue? Je pense que ce sont les ppm qui me chiffonent.
Pouvez vous m'éclairez?
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[sfnsfn2]

bonsoir
1ml HClO4 0.02M ------------- 0.9mg DMA
x ml--------------------y mg de DMA
y=0.9x/1
le pourcentage p= 10⁶y/50³
p=20*0.9x
p=18x ppm
pour ton exemple p=18*3.5=63ppm

[invite1eb53e35]

merci pour votre réponse. Comment trouvez vous la correspondance de 0,9mg de DMA?

[sfnsfn2]

bonsoir
pour le dosage, le point d'équivalence correspond à l'égalité des quantité de matière donc n(HClO4)=n(DMA).
l'acide perchlorique est un monoacide et la DMA est monobasique(base de Lewis), le proton se fixe sur le doublet de l'azote, une mole de HClO4 est consommée par une mole de DMA, la meme chose pour l'acide en question
n=m/M >>>> m=nM=0.02*10^-3
n(DMA)=m/M >>> m=0.9mg

[A voir en vidéo sur Futura]