Thermodynamique-enthalpie standard

[invite09980a6f]

Bonjour,

J'ai un exercice à faire mais je bloque dès le début de l'exercice . Pourriez-vous m'aider svp ?

Voici l'énoncé:

Equation bilan de la combustion de l'éthène dans le diowygène ( qu'il fallait équilibrer).

C2H4+3O2 -> 2CO2+2H2O

2) A 298 K sous 1 bar, la combustion de deux moles d'éthène dégage une quantité de chaleur égale à 2818 kJ.
a) Quelle est l'enthalpie standard de la réaction écrite au 1°) ?
b) A quelle équation bilan correspondait rH0=-4227 kJ.mol-1 ?

3) On met initialement en présence 3 moles d'éthène et 2 moles de dioxygène.
a) Exprimer le nombre de moles de chaque constituant de la réaction à un instant quelconque en fonction de l'avancement de la réaction.

b) Dans quel intervalle peut-il varier ? Donner, en nombre de moles, la composition finale du système.

c) Quelle est la variation d'enthalpie entre l'état initial et celui où 1mole de dioxygène a disparu?

d) Quelle est la quantité de chaleur dégagée par la combustion lorsqu'elle est terminée ?


Je sais ce qu'est l'enthalpie standard de réaction, mais je ne sais pas comment on la trouve .

Merci de votre aide !
-----

[inviteac45697a]

si je te donne l'unité est ce que ça t'aide?

l'enthalpie standard de réaction= J/mol ou des kJ/mol

[invitee90fd318]

Salut!!
Regardes trés bien,tu as la pression= 1bar,qui est constante donc on est dans le cas d'une trasnformation Isobare,donc c cas là y'a une relation qui s'applique pour calculer l'enthalpie standar
(Vas y rejettes un coup d'oeil sur ton cahier tu l trouvera surement,je te le dis au cas où tu le trouves pas ) (Question A)
Bon courage
Just pr te dire,ta réaction est déjà bien equilibrée

[jeanne08]

- je pense que tu as vu que pour une réaction aA -> bB on a deltarH° = (dH/dx) où x est l'avancement de la réaction , dH est la variation d'enthalpie qui accompagne la variation de l'avancement dx à T et P constantes . Quand on fait 1 mol de la réaction ecrite ( c'est à dire que a mol de A se transforment en b mol de B ) on a donc une variation d'enthalpie deltaH = deltarH° * 1 mol
- par ailleurs une variation d'enthalpie à P constante est la quantité de chaleur échangée .

La combustion de 2 mol d'éthène degage 2818 kJ . On a alors fait un avancement de la réaction de combustion écrite de 2 mol ...
tu dois donc trouver que deltarH° de la réaction ecrite est - 1409 kJ/mol ... je te laisse bien soigner le raisonnement ... et poursuivre ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee90fd318]

- je pense que tu as vu que pour une réaction aA -> bB on a deltarH° = (dH/dx) où x est l'avancement de la réaction , dH est la variation d'enthalpie qui accompagne la variation de l'avancement dx à T et P constantes . Quand on fait 1 mol de la réaction ecrite ( c'est à dire que a mol de A se transforment en b mol de B ) on a donc une variation d'enthalpie deltaH = deltarH° * 1 mol
- par ailleurs une variation d'enthalpie à P constante est la quantité de chaleur échangée .

La combustion de 2 mol d'éthène degage 2818 kJ . On a alors fait un avancement de la réaction de combustion écrite de 2 mol ...
tu dois donc trouver que deltarH° de la réaction ecrite est - 1409 kJ/mol ... je te laisse bien soigner le raisonnement ... et poursuivre ...

Je ne suis pas d'accord !
Il s'agit d'une réaction à P=cst!
La loi de la thérmodynamique dit que: Delta H= Q (la chaleur déjà donnée)==>ce qui implique directement que Delta H=la valeur de Q.1mol=2818kj/mol