Thermochimie-calculs d'énergie de liaisons covalentes

[invite09980a6f]

Bonjour, j'aimerais savoir comment se calcule l'énergie d'une liaison covalente afin de résoudre l'exercice suivant:

A l'état gazeux les molécules d'eau ne sont pas associées. Calculer l'énergie:
a) DO-H d'une liaison covalente O-H.
b) Dlh d'une liaison hydrogène 0---H.
c) Quel est l'ordre de grandeur de Dlh/DOH ?

Données:
enthalpie standard de vaporisation de H2O: vapH0=44 kJ.mol-1
enthalpie standard de sublimation de H2O: subH0=51 kJ.mol-1
enthalpie standard de formation de H2O liquide: fH0=-286 kJ.mol-1
énergie de liaison de H-H : DH-H=436 kJ.mol-1
énergie de liaison O=O: DO=O=498 kJ.mol-1


Merci de votre aide !
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[jeanne08]

- pour déterminer l'energie de la laiaison covalente O-H on peut faire ainsi
(1) H2g + 1/2 O2g -> H2O g
(2) H2 g + 1/2 O2 g -> H2O liq deltarH 2 = - 286 kJ/mol
(3) H2O liq -> H2O g deltarH 3 = 44 kJ/mol

comme (1) = (2)+ (3) deltarH 1 = deltarH 2 + deltarH 3

(4) H2 g -> 2H g deltarH 4 = 436 kj/mol
(5) O2 g ->2O g deltarH 5 = 498 kJ/mol
(6) H2O g -> 2H + O deltarH 6 = 2 ED OH

deltarH 1 (connu) = deltarH 4 + 1/2 deltar H 5 - deltarH 6
.... on trouve donc energie de la laison OH covalente

- pour déterminer l'nergie de la laison hydrogène il faut utiliser le fait que lorsqu'on sublime la glace on coupe toutes les liaisons hydrogène qui lient les molecules d'eau . Il faut donc regarder la structure d'un cristal de glace , voir qu'une molécule d'eau est toujours liée à 4 voisines par 4 laiisons hydrogène. Il y a donc en moyenne 2 liaisons hydrogène par molécule d'eau ...