Bonsoir à tous, je devais effectuer un tp sur l'étude d'une solution de Al2(SO4)3 et je suis tombé malade par contre le professeur demande de faire le compte rendu quand même si quelqu'un peut m'aider.
J'aurai du peser 1g de sulfate d'aluminium et lesplacer dans une fiole de 100 mL .
Prélever 10 mL et les doser par NaOH 0,2 mol/L .
On observe 2 sauts de pH.A quelles réactions correspondent -ils ?
et je devais également etudier une solution inconnue Al2(SO4)3+H2SO4.
On devait prélever 10 mL Et doser par NaOH 0,2 mol/L .
On doit donner une interprétation de la courbe obtenue.
Ecrire les 3 réactions se produisant.
Bonsoir,
Les ions Al3+ forment un précipité de Al(OH)3 avec la soude, en milieu très basique [Al(OH)4]- se forme.
Que se passe-t-il lorsque l'on mélange de l'acide sulfurique et de la soude ???
Merci de votre réponse : on a donc pour votre question
H3O+ --> H2O + H+
HO- + H+ ---> H2O
__________________
H3O+ + HO- --> 2H2O
MAis cela ne m'aide pas trop désolé
Bonjour, pouvez vous m'aider s'il vous plait
Merci et Bonne journée
- dans la solution de sulfate d'aluminium seul , à l'aide des indications deja données tu peux compléter les deux réactions successives :
Al3+ + ... OH- -> Al(OH)3 solide
puis Al(OH)3 solide + OH- ->
- si en plus de Al3+ on a des ions H3O+ on a d'abord neutralisation des H3O+ par les OH- qui ,ensuite, s'attaquent aux Al3+ comme dans le cas précédent ...
bonjour merci de m'avoir répondu donc si je fais un résumé :
l'étude d'une solution de Al2(SO4)3 peser 1g de sulfate d'aluminium et lesplacer dans une fiole de 100 mL .
Prélever 10 mL et les doser par NaOH 0,2 mol/L .
On observe 2 sauts de pH.A quelles réactions correspondent -ils ?
REPONSE :
Les ions Al3+ forment un précipité de Al(OH)3 avec la soude, en milieu très basique [Al(OH)4]- se forme.
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3 solide
puis Al(OH)3 solide + OH- -> Al(OH)4-
etudier une solution inconnue Al2(SO4)3+H2SO4.
On devait prélever 10 mL Et doser par NaOH 0,2 mol/L .
On doit donner une interprétation de la courbe obtenue.
Ecrire les 3 réactions se produisant.
REPONSE :
si en plus de Al3+ on a des ions H3O+ on a d'abord neutralisation des H3O+ par les OH- qui ,ensuite, s'attaquent aux Al3+ .
H3O+ --> H2O + H+
HO- + H+ ---> H2O
__________________
H3O+ + HO- --> 2H2O
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3 solide
puis Al(OH)3 solide + OH- -> Al(OH)4-
C'est cela ou pas ?
Pour ce qui est de l'interprétation de la courbe comment je fais ?
merci
L'interprétation d'une courbe de pH est toujours un peu la même :
exemple différent de ceux que tu as à traiter: On ajoute progressivement x mol de soude à 1L solution de Fe2+ à 0,1 mol/L . Comment évolue le pH de la solution?
La réaction est Fe2+ + 2OH- _> Fe(OH)2 solide
- départ on a des Fe2+ . On ajoute des OH- qui réagissent avec les Fe2+ ... donc les OH- disparaissent presque totalement dans le précipité et le pH va très peu varier ( il augmente un peu , quand on ajoute de la soude le pH ne peut qu'augmenter) . Jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de Fe2+ c'est à dire pour x = 0,2. On a alors l'équivalence de la réaction. La première goutte de OH- ajoutée alors s'accummule et il y a un saut de pH . L'équivalence est marquée par un saut de pH .
Ensuite les OH- restent en quantité (x-0,2)
... alors à toi de bien comprendre et d'interpréter tes courbes .
Merci de m'avoir répondu c'est très gentil !
Est ce que ce que j'avais fait est bon ou pas ? Ai je oublier quelque chose ?
On ajoute progressivement x mol de soude à 0,2mol/L à 10 mL de solution inconnue . Comment évolue le pH de la solution?
La réaction est Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3Fe2+ + 2OH- _> Fe(OH)2 solide
- départ on a des ions Al3+ . On ajoute des ions OH- qui réagissent avec les ions Al3+ .Ainsi les ions OH- disparaissent presque totalement dans le précipité et le pH va très peu varier ( il augmente un peu , quand on ajoute de la soude le pH ne peut qu'augmenter) . Jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de Al3+ c'est à dire pour x = ?. On a alors l'équivalence de la réaction. La première goutte de OH- ajoutée alors s'accummule et il y a un saut de pH . L'équivalence est marquée par un saut de pH .
Ensuite les ions OH- restent en quantité (x-?)
Mais vu que j'ai pas la concentration de la solution inconnue j'ai un soucis pour bien résoudre le problème .
Et pour ce qui est du 2ème saut de pH c'est en rapport avec Al(OH)3 solide + OH- -> Al(OH)4-?
Tu sais que tu as mis 1g de sulfate d'aluminium dans 100 mL d'eau et que tu doses 10 mL par la soude 0,2M . Tu as donc tout parur calculer les quantités correspondant à chaque équivalence ...
n(Al2(SO4)3) = m/M = 1/(2*27+3*32,1+12*16) = 2,92 E-3 mol
Après j'ai donc fait une dilution par 10 mL vu que j'ai pris 10 mL de la fiole de 100 mL.
Donc n (Al2(SO4)3) =2,92 E-3 * 10 = 2,92 E-2 mol .
A L'équivalence n (Al2(SO4)3)= 0,2 * Veq
2,92 E-2 mol =0,2 * Veq
attention :
- tu mets 0,0029 mol de sulfate d'aluminium ( je n'ai pas de calculette pour vérifier ) dans 100 mL de solution et tu n'en prends que 10 ml soit 0,00029 mol . Dans chaque sulfate d'aluminium il y a 2 Al donc le nombre de Al prélévé est 2*2,9E-4 mol.
- la réaction faite est Al3+ + 3 OH- ... donc il faut 3 OH par Al pour avoir l'équivalence
- la réaction suivante est Al(OH)3 solide + 1 OH- ... et comme il y a 2*2,9E-4 mol de solide il faudra , pour cette deuxième réaction,2* 2,9E-4 mol de soude ...
Ilm faut que tu réfléchisses bien à ce que tu fais pas à pas pour bien faire tes calculs. En chimie analytique il faut bien compter ...
Ok donc
- on met 0,0029 mol de sulfate d'aluminium dans 100 mL de solution et tu n'en prends que 10 ml soit 0,00029 mol . Dans chaque sulfate d'aluminium il y a 2 Al donc le nombre de Al prélévé est 2*2,9E-4 mol.
- la réaction faite est Al3+ + 3 OH- ... donc il faut 3 OH par Al pour avoir l'équivalence
donc n Al3+ = n(OH-)/3 car n (OH-) = 0,2 * Veq - la réaction suivante est Al(OH)3 solide + 1 OH- ... et comme il y a 2*2,9E-4 mol de solide il faudra , pour cette deuxième réaction,2* 2,9E-4 mol de soude ...
Mais pour mes interprétations de courbe c'est bien ça
bonjour est ce que c'est juste ce que j'ai fait ou pas ?
Merci bonne journée
