Le carbonate de calcium, CaCO3, existe en 2 phases solides distinctes: le calcite (c) et l'aragonite (a). Voici quelques données thermodynamiques pour 1 mole de ces 2 phases, à 298K et à pression 100 kPa: (delta)G = 1000J, Sa = 88.7 J/K, Sc = 92.9 J/K, Cpa = 81.25 J/K, Cpc = 81.88 J/K.
Trouvez delta G en fonction de la température, à pression 100 kPa. (Faire l'hypothèse que les Cp sont indépendants de la température)
Je voulais dire la différence d'enthalpie libre...
La relation entre deltarG° et T est d (deltarG°)/dT =- deltarS°(T) ou d(deltarG°/T)/dT = - deltarH°(T)/T^2 . Dans les deux cas l'integration n'est pas évidente ... mais c'est faisable .
Voilà une troisième voie
- le deltarG donné correspond il à la transformation a -> c à 298K ?
je suppose que c'est pour ce sens de réaction ...
- on peut calculer deltarS° à 298 K : deltarS°(298) = Sc - Sa
- on peut donc calculer deltarH°(298K) par la relation deltrG°(298) =deltarH°(298) - 298*deltarS°(298)
- ensuite on calcule deltarH°(T) et deltarS°(T) donc deltarG° (T)
-- d deltarH°(T) /dT = cpc - cpa donc deltarH°(T) - deltarH°(298) = (cpc-cpa)*(T-298)
--d deltarS°/dT =(cpc-cpa)/T donc deltarS°(T) - deltarS°(298) = (cpc-cpa)*ln(T/298)
