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Oxydoréduction



  1. #1
    jules345

    Oxydoréduction

    Bonjour,

    Voila je rencontre un problème entre le nombre d'oxydation et une équation d'oxdoréduction avec le couple HOCl/Cl2

    le nombre d'oxydation du chlore dans HOCl est +1 et dans Cl2 c'est 0.
    et la demi équation d'oxydoréduction est :
    2HOCl + 2H3O+ +2e=Cl2 + 4H2O

    Voila la variation du nombre d'oxydation est de +1 électrons alors pourquoi il y a 2 électrons dans l'équation ?

    Merci beaucoup de m'aider

    -----


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  3. #2
    jeanne08

    Re : Oxidoréduction

    Parce qu'il y a deux atomes Cl dans l'équation.

  4. #3
    jules345

    Re : Oxidoréduction

    Oui mais ce qu'on doit regarder c'est la différence du nombre d'oxydation je comprends pas ce que tu veux dire ?

  5. #4
    jeanne08

    Re : Oxidoréduction

    chaque atome Cl passe du degré +1 dans HOCl au degré 0 dans Cl2 donc il y a un electron en jeu par atome Cl mais on écrit la demi-équation redox acec 2Cl : 2 HOCl + 2H+ + 2e- = Cl2 + 2H2O ... donc on met 2e- ... si on l'avait ecrit avec 24 atomes Cl on aurait mis 24 e- : 24HOCl + 24H+ +24e- = 12Cl2 + 24H20 ( équation totalement inutile !!! )

  6. #5
    jules345

    Re : Oxidoréduction

    Je vois ce que tu veux dire mais en prépa pour les équations d'oxydoréduction on doit obligatoirement utiliser le nombre d'oxydation donc sa veut dire que un des 2 nombre d'oxydation que j'ai cité précédemment est faux ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : Oxidoréduction

    Le nombre d'oxydation du chlore dans ClOH est bien +1 et celui du chlore dans Cl2 est bien 0 . Il y a en jeu 1 electron par atome de chlore ... mais tu parles de Cl2 donc de 2 atomes Cl, il faut donc mettre 2e- en jeu pour passer de 2ClOH à1 Cl2 mais tu pourrais aussi écrire , si cela te plait mieux :
    ClOH + 1e- +H+ = 1/2Cl2 + H2O

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