Bonjour,
Voila je rencontre un problème entre le nombre d'oxydation et une équation d'oxdoréduction avec le couple HOCl/Cl2
le nombre d'oxydation du chlore dans HOCl est +1 et dans Cl2 c'est 0.
et la demi équation d'oxydoréduction est :
2HOCl + 2H3O+ +2e=Cl2 + 4H2O
Voila la variation du nombre d'oxydation est de +1 électrons alors pourquoi il y a 2 électrons dans l'équation ?
Merci beaucoup de m'aider
Parce qu'il y a deux atomes Cl dans l'équation.
Oui mais ce qu'on doit regarder c'est la différence du nombre d'oxydation je comprends pas ce que tu veux dire ?
chaque atome Cl passe du degré +1 dans HOCl au degré 0 dans Cl2 donc il y a un electron en jeu par atome Cl mais on écrit la demi-équation redox acec 2Cl : 2 HOCl + 2H+ + 2e- = Cl2 + 2H2O ... donc on met 2e- ... si on l'avait ecrit avec 24 atomes Cl on aurait mis 24 e- : 24HOCl + 24H+ +24e- = 12Cl2 + 24H20 ( équation totalement inutile !!! )
Je vois ce que tu veux dire mais en prépa pour les équations d'oxydoréduction on doit obligatoirement utiliser le nombre d'oxydation donc sa veut dire que un des 2 nombre d'oxydation que j'ai cité précédemment est faux ?
Le nombre d'oxydation du chlore dans ClOH est bien +1 et celui du chlore dans Cl2 est bien 0 . Il y a en jeu 1 electron par atome de chlore ... mais tu parles de Cl2 donc de 2 atomes Cl, il faut donc mettre 2e- en jeu pour passer de 2ClOH à1 Cl2 mais tu pourrais aussi écrire , si cela te plait mieux :
ClOH + 1e- +H+ = 1/2Cl2 + H2O
