Bonjour,
Je cherche l'élément qui est réduit quand KO2 réagit avec CO2 selon:
4KO2(s) + 2CO2(g) -> 2K2CO3(s) + 3O2(g)
Le nombre d'oxidation de O dans KO2 est -1/2, et devient 0 dans O2. O est donc oxydé.
Mais je ne vois pas quel élément est réduit. Il me semble que K et C conserve le même nombre d'oxydation (soit respectivement +1 et +4) à gauche et à droite de l'équation.
Où me trompe-je?![]()
Merci d'avance.
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