pH et volume
Bonsoir,
voilà j'ai un trou de mémoire : comment calcule-t-on le pH en fonction du volume de soude?
(on a réaliser un titrage de CH3COOH avec de la soude, on connait la concentration de la soude 0,1M, de l'acide acétique 0.11M (mesurée par le dosage) et le pka du couple CH3COOH/CH3COO- 4.8 )
Merci !
bonjour si tu connais la concentration de l'acide ( .11 mol.L-1)
ph =(pka -log c )/2
Il faut bien regarder ce que contient la solution suivant le volume de soude versé .
- au départ on a une solution d'acide faible AH
- pour V<Veq on fait la réaction quasi totale AH + OH- -> A- + H2O on va donc avoir un mélange AH (restant) /A-( formé) en quantités calculables ( en fonction de V ) donc pH = pKa+ log ([A-]/[AH] )
- pour V = Veq on a une solution de base faible A-
- pour V> Veq la soude ajoutée en excès ( V - Veq) s'accumule et on a donc une concentration en OH- facilement calculable , donc le pH ...
je suis d'accord,
mais je ne comprends pas comment calculer le pH sans avoir encore versé de soude car on a pH=pka+log[CH3COO-]/[CH3COOH], il n'y a pas encore eu de réation, c'est à dire que à V=0ml de naoh pH=pka? ce n'est pas possible...
A V=0 on a seulement de l'eau et l'acide AH. La réaction acidobasique entre ces espèces est AH+ H2O = A- + H3O+ qui marche mal ( constante Ka petite) et qui produit autant de H3O+ que de A- et pH = 1/2 ( pKa-logc).
La formule pH = pKa + log [base]/[acide) est toujours vraie mais ne sert à rien dans ce cas .
Pour V >0 on a la réaction AH+ OH- -> A- + H2O etc ...
Merci !
tout s'éclair !
