Equilibre chimique avec plusieurs réactions

[invite925c8081]

Bonsoir,
en chimie, quand on a plusieurs réactions, est ce qu'il est possible de définir un avancement pour chaque réaction ? A mon avis non car pour une espece i on a plus dni proportionnel à nu_i...
Dans ce cas (plusieurs réactions), on ne peut pas parler de Delta_RG (enthalphie libre de réaction) puisque xi n'est plus défini, non ?
Dans ce cas, comment étudie-t-on l'équilibre de plusieurs réactions ? Puisque la loi de la constante d'équilibre n'est valable que quand il y a une seule réaction en tout ? En gros l'enthalpie libre G du systeme chimique doit etre minimum mais de quels paramètres dépend-t-elle ?

Merci d'avance
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[moco]

Cela irait mieux si tu nous donnais un exemple...

[jeanne08]

Lorsque l'on a plusieurs équilibres simultanés on peut définir un avancement ( algébrique à priori) pour chacune des réactions . La variation du nombre de moles de chaque constituant dépend de ces différents avancements et n'est pas toujours une expression simple. Lorsque toutes les réactions ont abouti à un équilibre chaque deltar G est nul ( pour chacune des réactions) ou , ce qui est équivalent, chaque constante d'équilibre est alors vérifiée. Ce genre de problème n'est pas évident du point de vue calculs ...