Equilibre de reactions
Bonsoir,
J'aimerais de l'aide pour apprendre à équilibrer des réactions, ma connaissance dans ce sujet est vraiment très bas pour ne pas dire nulle.
Si vous pouviez m'expliquer(par étapes et très clairement s'il vous plait ^^). C'est ce genre de réactions que je cherche à comprendre:
...C4H4 + ...Br2 ==> ...C4H8Br2
...C8H16 + ...H2O ==> ...C8H17OH
.................Envoyé par Aigle517
Salut, t'as première équation est impossible à équilibrer.
Il faut qu'il y ait autant de C, H et Br à gauche de la flèche qu'à droite.
Pour cela, il faut utiliser les nombres stoechiométriques.
Or ici nous avons un ...C4H4+ ...Br2 --> ...C4H8Br2
Logiquement, comme le C et le H font partie du même réactif et pas de réactif différent, alors ils doivent apparaitre en quantité proportionelle. Là non.
Pour la deuxième, elle est déjà résolue. En effet autant de C,H et O à gauche qu'à droite de la flèche.
coucou!
voila un Exercice qui pourra peut etre t'aider a mieux comprendre!
bon apres midi!
