Bonjour, je suis actuellement sur l'exercice suivant, et je rencontre quelques problèmes:
Influence de la pression totale sur l'équilibre à T et V constants.
a. En partant dans chaque cas d'un mélange stoechiométrique donner une expression de la
conversion à l'équilibre en fonction de la constante d'équilibre K et de la pression totale
PT pour les trois équilibres suivants :
N2 (g) + O2 (g) =>2NO (g)

Je calcule K= (P²NO bien sur.)


Puis =

Je calcule ensuite les différentes pressions partielles : PN0 = x Ptotale
de même pour les suivantes.

Le truc, c'est que j'aboutit a rien, tant en remplaçant dans K ou dans alpha.

Alors ma question est : Faut-il, dans le tableau d'avancement de la réaction introduire alpha ? Mais vu que c'est ce qu'on doit trouver, ça m'a l'air difficile..
Merci,
Quentin.